Question

【題目】相同質量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質量分數為8%的鹽酸反應（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質量和反應時間的關系如圖．下列敘述正確的是（ ）

A.金屬的活潑性N＞M
B.兩個反應生成H2的體積相等
C.相對原子質量N＞M
D.兩個反應消耗鹽酸的質量一定相等

Answer 1

【答案】C
【解析】A、根據圖象可以看出，縱坐標表示氫氣質量，橫坐標表示時間，斜率表示反應的速度，M的斜率比N的大，所以M比N反應的速度快，所以M比N活潑，故A錯誤；不符合題意；

B、根據圖象可以看出，M產生的氫氣多，N產生的氫氣少，兩種金屬產生的氫氣質量不同，所以體積不同，故B錯誤；不符合題意；

C、M產生的氫氣比N多，價態相同的金屬與足量的酸反應，相對原子質量越大，產生的氫氣越少，說明N的相對原子質量大，故C正確；符合題意；

D、若兩個反應消耗鹽酸的質量，則置換出的氫的質量相等，產生的氫氣的質量應該相同，而由圖象可以看出，產生的氫氣質量不相等，故D錯誤；不符合題意。

故答案為：C．

在金屬活動性順序中，氫前的金屬能置換出酸中的氫，金屬的位置越靠前，反應的速率越快，價態相同的金屬與足量的酸反應，相對原子質量越大，產生的氫氣越少．同時要明確圖象中折點的含義，達到最大值所需的時間越短，說明反應速率越快。