Question

【題目】純堿是一種重要的工業(yè)原料，鹽湖中的純堿常常會含有少量的氯化鈉(其它雜質(zhì)忽略不計)。取6g純堿樣品放在燒杯中并不斷滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至35g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為38.8g(假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。請計算：

(1)A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m是_________g。

(2)B點時，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是________(寫化學(xué)式)。

(3)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。(精確到0.1%)

Answer 1

【答案】(1)2.2 (2)NaCl HCl (3)88.3%

【解析】

(1)由圖可以看出加入35g鹽酸時氣體達到最大，即恰好完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為6g+35g-38.8g=2.2g；

(2)而加入70g稀鹽酸時，稀鹽酸有剩余，所以B點時，燒杯內(nèi)的溶液中的溶質(zhì)為生成的氯化鈉、原混合物中的氯化鈉以及剩余的HCl；

(3)設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，

x=5.3g，

純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為

答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)88.3%。