Question

【題目】向AgNO3、Cu(NO3)2、 Mg(NO3)2 的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾,濾液呈藍色。下列判斷正確的是（　　）

A.濾液中可能存在的物質是Zn(NO3)2、Mg(NO3)2 和Cu(NO3)2

B.向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產生

C.與原溶液相比，濾液的質量可能增大

D.若濾渣中有紅色固體，濾液中可能存在Ag+

Answer 1

【答案】C

【解析】

金屬活動性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來，且金屬活動性差距越大，越易發生反應。向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，由于鋅的活動性不如鎂強，所以鋅不與Mg(NO3)2溶液反應，鋅先與AgNO3反應，當AgNO3反應完以后，鋅再與Cu(NO3)2反應。濾液呈藍色，說明反應后的溶液中有Cu(NO3)2。

A. 既然加入一定量的鋅粉，鋅就與AgNO3發生了反應，反應后的濾液中一定存在生成的Zn(NO3)2、沒有參加反應的Mg(NO3)2、使濾液呈藍色的Cu(NO3)2，可能存在AgNO3，此選項錯誤；

B. 濾液呈藍色，說明反應后的溶液中有Cu(NO3)2，加入的鋅不足；濾渣中含有銀或銀和銅，向濾渣中加入稀鹽酸，不會有氣泡產生，此選項錯誤；

C. 鋅先與AgNO3反應后，溶液質量減少，鋅與Cu(NO3)2反應后，溶液質量增大，故濾液的質量可能增大，此選項正確；

D. 若濾渣中有紅色固體，說明生成了銅，則鋅與Cu(NO3)2發生了反應，AgNO3則完全反應，濾液中不存在Ag+，此選項錯誤。

故選C。