Question

【題目】氧化鎂在醫藥等行業應用廣泛。實驗室以菱鎂礦（主要成分為MgCO3,含少量FeCO3，其他雜質不溶于水和酸）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下:

（1）為了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有:適當升高溫度、____________。MgCO3與稀硫酸反應的化學方程式為_________________。

（2）“氧化”過程中，將FeSO4全部轉化為Fe2（SO4） 3,然后加氨水，調節溶液的PH范圍為______________。（已知部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表）

對應離子	Fe3+	Fe2+	Mg2+
開始沉淀時的pH	2.7	7.9	9.4
完全沉淀時的pH	3.7	9.6	11.4

（3）過濾后得到濾渣2和濾液，濾渣2是______（填化學式），此時濾液中的陽離子一定含有____________（填離子符號）。

（4）煅燒過程存在以下反應:；；

已知:①硫在常溫下是一種淡黃色固體，硫的熔點約為115.2°C,沸點約為444.7°C;②高錳酸鉀溶液與SO2反應會褪色，且只吸收SO2,不吸收CO2;③堿溶液既吸收SO2,又吸收CO2。利用下圖裝置對煅燒產生的氣體進行檢驗并收集。

①集氣瓶B中盛放的溶液是_______________（填字母），C中盛放的溶液是_____________（填字母）。

a Ca（OH）2溶液

b KMnO4溶液

c NaOH溶液

d BaCl2溶液

②裝置D的作用是__________________________。

Answer 1

【答案】將礦石粉粹等 MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑ 3.7—9.4 Fe（OH）3 Mg2+、NH4+ b c 收集一氧化碳，防止污染空氣

【解析】

（1）為了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：適當升高溫度、將礦石粉粹等。MgCO3與稀硫酸反應生成了硫酸鎂、二氧化碳和水，化學方程式為：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑。
（2）“氧化”過程中，將FeSO4全部轉化為Fe2（SO4）3，然后加氨水，為了將鐵離子沉淀鎂離子不沉淀，調節溶液的pH范圍為：3.7—9.4。
（3）由題意可知，碳酸鎂和硫酸反應生成硫酸鎂、水和二氧化碳，過氧化氫在酸性條件下氧化硫酸亞鐵為硫酸鐵，硫酸鐵與氨水反應生成了氫氧化鐵沉淀和硫酸銨，所以濾渣2是Fe（OH）3，此時濾液中的陽離子一定含有：Mg2+、NH4+。
（4）①由題意可知，高錳酸鉀溶液與SO2反應會褪色，且只吸收SO2，不吸收CO2； 堿溶液既吸收SO2，又吸收CO2，應先用高錳酸鉀溶液檢驗并除去二氧化硫，再用石灰水檢驗二氧化碳、用氫氧化鈉除去二氧化碳（或者足量石灰水檢驗并除去二氧化碳，題干中沒有說明足量，不能選用），最后收集一氧化碳，所以集氣瓶B中盛放的溶液是KMnO4溶液，C中盛放的溶液是NaOH溶液。
②混合氣體通過A除去了硫，通過B檢驗并除去了二氧化硫，經過C中的堿溶液除去了二氧化碳，最后收集到的氣體是一氧化碳，所以裝置D的作用是：收集一氧化碳，防止污染空氣。
故答案為：（1）將礦石粉粹等；MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑。
（2）3.7—9.4。
（3）Fe（OH）3；Mg2+、NH4+。
（4）①b；c；②收集一氧化碳，防止污染空氣。