Question

【題目】某工廠欲測定鋁土礦中Al2O3的含量，將礦石粉碎（其中雜質既不溶于水也不與酸反應），進行如下實驗：

請回答下列問題：

（1）上述實驗過程中發生反應的化學方程式為 ___________；

（2）鋁土礦中Al2O3的質量分數為_______；

（3）列出求解與鋁土礦反應消耗的稀鹽酸中溶質質量（X)的比例式__________；

（4）若要使最終所得濾液溶質質量分數變為10%，接下來的操作__________；

（5）該煉鋁廠每天用上述鋁土礦50t來生產鋁合金，則理論上日產含鎂40%的鋁鎂合金的質量為_________。

Answer 1

【答案】 51% 向最終所得濾液中加入56.8g水并混合均勻 22.5t

【解析】

（1）上述實驗過程中發生反應的化學方程式為：。

（2）鋁土礦中的質量為10g-4.9g=5.1g。

鋁土礦中的質量分數為：。

（3）設與鋁土礦反應消耗的稀鹽酸中溶質質量X，反應生成氯化鋁質量為y，則

y=13.35g；

（4）由數據可知，第二次加入10g氧化鋁粉末消耗的氧化鋁的質量同樣為5.1g，所以最終所得濾液溶質質量為13.35g×2=26.7g，使最終所得濾液溶質質量分數變為10%，溶液的質量為，所以需要加入水的質量為267g-210.2g=56.8g;

故填：向最終所得濾液中加入56.8g水并混合均勻；

（5）理論上日產含鎂40%的鋁鎂合金的質量為：.