Question

【題目】科學興趣小組想研究影響過氧化氫（H2O2）分解速度的因素．在四支試管中分別加入0.2克二氧化錳（MnO2）粉末，然后加入等量的不同濃度的過氧化氫溶液，觀察氣泡產生的速度.

記錄如表：

實驗次數	1	2	3	4
H2O2溶液的濃度	1%	5%	10%	15%
MnO2質量	0.2克	0.2克	0.2克	0.2克
氣泡產生的速度	+	++	+++	++++

（1）該實驗研究的問題是：過氧化氫分解的速度與的關系．
（2）為了檢驗產生的氣體是否為氧氣，請你寫出檢驗的方法： ．
（3）過氧化氫和二氧化錳制氧氣的基本反應類型是反應．如果要說二氧化猛在該反應中起到催化作用，還需要通過實驗驗證二氧化錳在反應前后不變．
（4）同學通過查閱資料得知，雙氧水在70℃以上會較快分解產生氧氣．為了驗征加熱雙氧水也可以產生氧氣，同學們選擇如圖2裝置（氣密性良好）進行實驗．實 驗中觀察到試管內產生氣泡，但將帶火星的木條放在導管口沒有復燃，可能的原因是

Answer 1

【答案】
（1）過氧化氫溶液的濃度
（2）將帶火星的木條伸入試管中，如果木條復燃，則證明該氣體為氧氣
（3）分解；質量和化學性質
（4）氧氣中混有較多的水蒸氣
【解析】解：（1）由題目中的數據可知，在二氧化錳的量一定的情況下，過氧化氫溶液的溶質質量分數越大，氣泡產生的速度越快，所以該實驗研究的問題是過氧化氫分解的速度與雙氧水溶液的濃度的關系；（2）因為氧氣具有助燃性，用帶火星的木條檢驗產生的氣體是否為氧氣．檢驗的方法：將帶火星的木條伸入試管中，如果木條復燃，則證明該氣體為氧氣；（3）過氧化氫分解生成水和氧氣，是一種物質反應生成兩種物質，屬于分解反應，如果要說二氧化猛在該反應中起到催化作用，還需要通過實驗驗證二氧化錳在反應前后質量和化學性質不變；（4）在加熱雙氧水的過程中一定會有水蒸氣散出，使收集的氧氣不純，所以將帶火星的木條放在導管口沒有復燃．
所以答案是：（1）過氧化氫溶液的濃度；（2）將帶火星的木條伸入試管中，如果木條復燃，則證明該氣體為氧氣；（3）分解；質量和化學性質；（4）氧氣中混有較多的水蒸氣．
【考點精析】關于本題考查的催化劑的特點與催化作用，需要了解催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質．（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用才能得出正確答案．