【題目】四位同學正在討論某一化學方程式表示的意義，他們所描述的化學方程式是 （ ）
A. C + O2
CO2B. 2CO + O22CO2
C. 2C + O22COD. CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
課課練江蘇系列答案
名牌中學課時作業系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】生活中常見物質的性質、制法等是化學研究的重要內容。
（1）鐵、銅、鋁是人們廣泛利用的三種金屬，人類大規模開發利用這三種金屬的先后順序與下列_____（填序號）因素有關。
A 地殼中金屬的含量 B 金屬的活動性 C 金屬的熔點
（2）鋁的活動性比鐵強，但鋁為什么卻能在空氣中卻表現出良好的抗腐蝕性？_____
（3）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是_____。
a．m點所示溶液為堿性 b．n點所示溶液中加紫色石蕊溶液顯紅色
c．p點所示溶液中溶質為NaCl和NaOH d．該圖所對應操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中
（4）某工廠將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液，經重新處理回收有關金屬和化合物，設計了如下工藝流程圖，請據圖回答：
a．步驟①和④需要進行的操作是_____，固體B中一定含有的物質為_____。
b．請寫出步驟④中發生反應的化學方程式：_____。
c．稱取15g固體D放入燒杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反應。反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為114.6g（不包括燒杯的質量且氣體的溶解忽略不計）。試計算所得溶液中溶質的質量分數。_____
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】中國藥學家屠呦呦發現的青蒿素(化學式為∶C15H22O5)應用在治療中，使瘧疾患者的死亡率顯著降低，因而被授予2015年諾貝爾生理學或醫學獎。這是中國科學家因為在中國本土進行的科學研究而首次獲得諾貝爾科學獎。下列有關青蒿素的說法正確的是：（ ）
A. 青蒿素屬于氧化物B. 青蒿素的相對分子質量為282
C. 青蒿素中C、H、O三種元素的質量比為15∶22∶5D. 該物質中含有42個原子
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學探究小組的同學們進行了如圖所示的實驗：分別向滴有酚酞的氫氧化鋇溶液和滴有酚酞的碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，實驗結束后，觀察到兩試管中的廢液都是呈紅色，你認為甲乙兩只試管中廢液的溶質分別為_____，然后同學們將廢液導入廢液缸中，小組同學對這個廢液缸中的物質產生了興趣，并將其過濾得到濾液，該小組同學對濾液的溶質成分展開了討論．
（提出問題）濾液的溶質成分含有那些物質？
（猜想與假設）
小高同學認為：溶質為NaOH、BaCl2
小新同學認為：溶質為NaOH、NaCl、Ba(OH)2
（表達與交流）
小新同學經過思考后認為小高同學的猜想一定是錯誤的，理由是：_____
（反思與批評）
小新同學為了驗證自己的猜想，取少量溶液于試管中，通入二氧化碳觀察到有白色沉淀產生，于是認為自己的猜想正確，請對他的實驗做出評價：_____
（解釋與結論）
若通過實驗證明小新同學的猜想所示錯誤的，過濾所得溶液中的溶質還可能是_____，為了處理該廢液，你認為需向該廢液中加入_____進行處理，使廢液達標而不產生污染。通過上述實驗我們能夠總結出：在確定化學反應后所得溶液中的可能存在的溶質是否存在時，所加試劑應_____．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】能源、環境與人類的生活和社會發展密切相關。
（1）石油屬于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源。“低碳生活”倡導低能量、低消耗，主要是為了減少_____（填化學式）的排放量；開發_____等新能源（舉一例），不僅可以部分解決化石能源緊缺問題，還可以減少對環境的污染。
（2）煤燃燒時加入適當的物質，可以減少_____氣體（寫化學式）和氮的氧化物等有害氣體排放、有效減少酸雨的形成。
（3）為減少污染、提高煤的利用率，可將煤塊經粉碎處理，這樣可以使其在空氣中燃燒得更快、更充分，這是因為_____；為減少污染、提高煤的利用率，也可將煤與水蒸氣在高溫下反應轉化為兩種常見的可燃性氣體，該反應的化學方程式為：_____。
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【題目】現有A、B、C、D四種常見元素，A元素的單質是最清潔的燃料；C元素的單質是空氣的主要成分之一；B元素的單質是目前世界上年產最高和使用量最大的金屬，能在C元素的單質中劇烈燃燒生成黑色固體W；D元素可組成多種單質，其中一種單質在C元素的單質中劇烈燃燒可生成化合物DC或DC2，DC可與血液中的血紅蛋白結合，引起中毒。
（1）寫出A、B兩種元素的名稱或符號：A________、B________；
（2）寫出元素C的原子結構示意圖：____________ ；
（3）該B、C兩種元素組成的一種紅色化合物的化學式：____________ ；B元素在該紅色化合物中的化合價為____________ ；
（4）寫出B單質在C單質中燃燒的化學方程式：__________________________；
（5）寫出通電條件下由某種維持生命活動的重要物質生成元素A的單質和元素C的單質的化學方程式：________________________；該反應的基本類型是：______________________；
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】A～D都是初中化學中的常見物質，且有如圖所示轉化關系（部分反應條件已略去）．
（1）請寫出下列物質的化學式：A_____； D_____．
（2）請寫出上述轉化關系中涉及到的分解反應的化學方程式_____；_____．
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【題目】下面是鐵及其化合物的實驗探究，請回答相關問題：
（問題Ⅰ）
（1）以赤鐵礦為原料冶煉鐵的化學反應方程式為____。
（2）將Fe粉溶于稀H2SO4的化學方程式是____，此反應屬于____(填基本反應類型)。用點燃法檢驗生成的H2前必須____。向上述反應后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe(OH)2沉淀，隨后沉淀變為灰綠色，白色沉淀變為灰綠色的原因之一是部分Fe(OH)2在濕潤的空氣中生成Fe(OH)3，其反應的化學方程式____。
（問題Ⅱ）
灰綠色固體的熱分解實驗。過濾、洗滌、低溫干燥得到灰綠色固體，其組成為2FeSO42Fe(OH )2Fe2O3[相對分子質量為644]。興趣小組稱取此灰綠色固體6.44g，在科研人員的指導下用下圖裝置進行熱分解實驗。
（查閱資料）①Fe(OH)2在150℃~200℃時完全分解為FeO；
②FeSO4在450℃~500℃時完全分解為Fe2O3；
③2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
④濃硫酸只能吸收SO3和H2O。
⑤SO2能使KMnO4溶液褪色
（1）加熱前后及過程中均通入N2，加熱前通N2的目的是_______。
（2）控制溫度在不同的范圍對A中樣品加熱，測得剩余固體質量隨溫度的變化如圖所示。
①當加熱到t1℃時，裝置C中的溶液褪色，則通入到裝置C中的氣體為____。（填“化學式”）
②圖中E點對應的ml=_______。
③圖中F點對應物質中Fe2O3的質量為_______g。
④科研人員將F點所得剩余固體隔絕空氣，在密閉容器中加熱到1400℃,得到純凈的磁性Fe3O4。已知加熱過程中發生兩個反應，且反應前后固體總質量不變。請寫出其中一個反應的化學方程式_______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】請根據下列實驗裝置回答問題
（1）寫出儀器的名稱：①_______，②_________。
（2）實驗室制取二氧化碳，發生裝置為________，收集裝置為________，證明CO2已經集滿的方法是________，集滿CO2的集氣瓶應________（填“正”或“倒”）放在桌面上。
（3）加熱氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物制取氧氣，發生反應的符號表達式為________。應選用的發生裝置為________（填字母序號），若用盛滿水的F裝置收集氧氣，應從導管_______（填“a”或“b”）處通入。二氧化錳是該反應的催化劑，則二氧化錳的________和________在反應前后沒有發生變化。實驗結束后，欲從殘留固體中回收難溶于水的二氧化錳，需要進行溶解、________、洗滌、干燥等操作。
（4）向盛有氧氣的集氣瓶中倒入迅速冷卻的沸水，立即塞緊穿有兩端開口細玻璃管的橡皮塞，用注射器向玻璃管中注水至P處，裝置如圖G所示：
①手拿集氣瓶在水平面上搖晃數十次后，看到玻璃管中的液面將______（選填“上升”、“下降”或“不變”）；
②下列有關該實驗的說法正確的是_________。
a可說明有少量氧氣溶于水中
b應保證裝置有良好的氣密性
c用迅速冷卻的沸水是因為其中幾乎不含氧氣
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