Question

【題目】實驗室有一瓶標簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液，化學小組的同學經過詢問老師后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液，為確認原瓶中是何種溶質并判斷其是否變質，化學小組的同學進行了如下的探究活動：

（進行猜想）

猜想Ⅰ：原溶液的溶質是NaCl； 猜想Ⅱ：原溶液的溶質是NaOH；

猜想Ⅲ：原溶液的溶質是Na2CO3； 猜想Ⅳ：原溶液的溶質是NaHCO3。

標簽破損殘缺的原因是________。

（查閱資料）常溫下，有關物質的相關信息如表：

物質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常溫下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6
常溫下稀溶液的pH	7	13	11	9

從物質的相關信息可知，原溶液的溶質一定不是________。

（進行實驗）

（1）取少量樣品，測得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質肯定不是________。

（2）同學們另取樣品又進行了如下實驗，實驗過程如下：

①生成白色沉淀A的化學方程式________。

②通過實驗可以判斷樣品無色溶液中含有的溶質有________。

（獲得結論）

實驗完成后，最終得到的結論：原瓶中的溶質是________，且已變質。

Answer 1

【答案】傾倒藥品時，標簽沒有朝向手心 NaHCO3 氯化鈉 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl Na2CO3、NaOH NaOH

【解析】

[進行猜想]根據圖示可以看出，標簽被腐蝕了，那么有可能在傾倒藥品時，標簽沒有朝向手心，留下來的液體藥品腐蝕標簽。故答案為：傾倒藥品時，標簽沒有朝向手心；

[進行實驗]根據圖示提示可以知道，該溶液的溶質質量分數為10%。根據已給的溶解度分析出，溶解度表述的是在100g水中達到飽和狀態時可以溶解該物質的質量。通過定義可以計算出，NaCl的飽和溶液的質量分數約為26.5%，NaOH的飽和溶液的質量分數約為52.2%，Na2CO3的飽和溶液的質量分數約為17.7%，NaHCO3的飽和溶液的質量分數約為8.76%。故原溶液的溶質一定不是碳酸氫鈉。故答案為：NaHCO3；

[進行實驗]（1）測定溶液的pH大于7，而氯化鈉溶液呈中性，pH等于7，所以原溶液的溶質一定不是氯化鈉。故答案為：氯化鈉；

（2）①適量的氯化鈣溶液可以檢驗并除盡碳酸鈉，碳酸鈉可以和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。故答案為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；

②滴加無色酚酞溶液，溶液變紅，說明溶液呈堿性。說明樣品無色溶液中含有氫氧化鈉。所以原無色溶液中含有的溶質有NaOH、Na2CO3。故答案為：NaOH、Na2CO3；

[獲得結論]通過上述內容可以分析出，該瓶原來裝的無色溶液的溶質是NaOH，并且部分藥品已經變質。故答案為：NaOH。