【題目】下圖為某化工企業生產流程示意圖，有關說法正確的是
A．③中氬氣（Ar）作反應物
B．流程中的一氧化碳、鈦酸亞鐵和甲醇都是氧化物
C．②中為使原料全部轉化為甲醇，理論上CO和H2投料的質量比為7：1
D．①中反應為2FeTiO3+6C+7Cl2
2x+2TiCl4+6CO，則x為FeCl2
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【題目】（6分）雙氧水（H2O2）既是工業上重要的綠色氧化劑，又是常用的醫用消毒劑。
（1）小明配制了5%的雙氧水600g，則600 g溶液中溶質為 克，溶劑為 克。
（2）小明倒出了300 g雙氧水溶液進行消毒，則剩下的溶液中溶質的質量分數為 。
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【題目】往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，有金屬析出，過濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾液中一定存在的物質是（ ）
A．Fe（NO3）2 B．Cu（NO3）2 C．AgNO3 D．Fe（NO3）3
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【題目】（10分）氮化鎂是一種應用范圍非常廣泛的無機化合物，它可用于制備高硬度、高熱導、抗腐蝕、抗磨損和耐高溫的其它元素的氮化物，制備特殊的陶瓷材料等。某�；瘜W研究小組用鎂與氮氣反應制備氮化鎂（Mg3N2），并用實驗方法測定氮化鎂的純度。
I．制備氮化鎂
【查閱資料】
①(NH4)2SO4+2NaNO2
2N2↑+Na2SO4+4H2O，該反應為放熱反應。
②飽和硫酸亞鐵溶液能吸收氧氣；稀硫酸能吸收氨氣。
③在常溫下或溫度不高的條件下鎂幾乎與水不反應。
【實驗】
制備氮化鎂的裝置示意圖如下：
（1）D裝置的作用是 ，G裝置的作用是 。
（2）E裝置中發生反應的化學方程式為 。
（3）實驗時先進行 （選填“A”或“E”）處加熱，理由是 。
II．測定氮化鎂的含量
氮化鎂是淺黃色粉末，極易與水反應生成Mg(OH)2沉淀和NH3，反應的化學方程式為 ，氮化鎂（Mg3N2）中氮元素的化合價是 。
【定性分析】
步驟一:取少量氮化鎂樣品于試管中，加足量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，試管口聞到有刺激性氣味的氣體生成。
步驟二:棄去上層清液，加入稀鹽酸，觀察到沉淀全溶且冒氣泡。該步驟中產生氣泡的化學方程式為 。
【定量測定】
按下圖實驗裝置進行實驗：
（4）取氮化鎂樣品16g進行實驗，I裝置增重3.4g，求該樣品中氮化鎂的質量分數（請寫出計算過程）。
（5）球形干燥管的作用是 。
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【題目】下列現象的微觀解釋中，不正確的是
A．氫氣和液氫都可做燃料--相同物質的分子，其化學性質相同
B．金剛石和石墨物理性質存在差異，是因為它們的原子排列方式不同
C．水燒開后易把壺蓋沖起--溫度升高，水分子間隔變大
D．春天柳絮四處飄飛--分子在不斷的運動
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【題目】下列說法正確的是
A．分子與原子的區別是分子可分而原子不可再分
B．CO和CO2化學性質不同的原因是分子構成不同
C．合金的熔點肯定比其組成金屬的熔點高
D．生鐵和鋼性能不同是因為含金屬種類不同
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【題目】X、Y、Z是三種不同的金屬，將X、Y分別放入稀鹽酸中，只有X表面產生氣泡；將Y、Z分別放入硝酸銀溶液中，一會兒后，Y表面有銀析出，而Z無變化．根據以上實驗事實，判斷三種金屬的活動性順序為（ ）
A. X＞Y＞Z B. X＞Z＞Y C. Z＞X＞Y D. Y＞Z＞X
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