Question

【題目】甲圖為幾種固體的溶解度曲線，回答下列問題：

甲 乙

（1）NaCl溶液能夠導電，NaCl在水中能夠解離出的陽離子是___________（用化學用語表示）

（2）90℃時，MgCl的溶解度是_____，在該溫度下配制MgCl溶液，溶質質量分數最大為_________（只列算式，不需要計算結果）。

（3）90℃時，向100g水中加入40gKCl，所得的溶液為___________溶液（填“飽和”或“不飽和”）；將上述溶液蒸發掉50g水后恢復到90℃，析出固體的質量是_______g。

（4）如乙圖所示，60℃時把試管放入盛有MgSO4的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，此時觀察到的現象有：試管中的鎂條和鹽酸劇烈反應，產生大量氣泡，并立即放出大量的熱，同時還觀察到燒杯中___________________。

Answer 1

【答案】 Na+ 70g 或 不飽和 15 有晶體（固體）析出

【解析】（1）根據溶液導電是因為溶液中含有自由移動的離子分析；

（2）根據溶解度曲線及溶質質量分數解答；

（3）根據溶液是否飽和解答；

（4）根據硫酸鎂的溶解度與溫度的關系解答。

解：（1）溶液導電是因為溶液中溶質的電離使溶液中存在自由移動的離子。NaCl在水中能夠解離出的離子是Na+和Cl-。故NaCl在水中能夠解離出的陽離子是Na+；

（2）由圖可知90℃時，MgCl的溶解度是70g；飽和溶液溶質質量分數為 。在該溫度下配制MgCl溶液，溶質質量分數最大為 = ；

（3）由圖可知90℃時KCl的溶解度為50g。故90℃時，向100g水中加入40gKCl，所得的溶液為不飽和溶液。由于90℃時KCl的溶解度為50g，則50g水中溶解KCl的質量為25g。將上述溶液蒸發掉50g水后恢復到90℃，形成KCl的飽和溶液。故析出固體的質量是40g-25g=15g；

（4）由圖可知當溫度超過60℃時，MgSO4的溶解度隨溫度的升高而降低。此時若MgSO4溶液是飽和溶液，溫度升高則原先溶解的溶質以晶體的形式析出。故填有晶體（固體）析出。