Question

【題目】在一次化學興趣小組的活動中，同學們做了兩個實驗：

實驗一: 用給定的碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸、食鹽水和澄清石灰水。

扎西同學按以下過程進行實驗：

（進行實驗）

操作步驟	實驗現象	實驗結論
分別用A、B、C三支試管取樣，然后各加入適量碳酸鈉溶液	A中無明顯現象 B中_____ C中_____	A中物質是食鹽水 B中物質是稀鹽酸 C中物質是澄清石灰水

（發現問題）如何處理上述廢液才能減少對環境的污染？

（思考與分析）應先對廢液中的溶質成分進行探究，后制訂方案。

（實驗與探究）

（1）扎西將所有廢液倒入一潔凈燒杯中，靜置后得到上層清液。

（2）取少量清液加入足量的氯化鈣溶液（中性），若出現_____，說明清液中有碳酸鈉；再滴加幾滴無色酚酞試液，若出現_____，說明清液中有氫氧化鈉。

（方法與應用）通過以上探究，處理上述廢液的正確方法是加_____至溶液呈中性。

實驗二：自選一種試劑鑒別氫氧化鈉、氯化鈉和硝酸銨三種白色固體。

扎西選擇了日常生活中常見的一種物質來鑒別，該物質是_____。他將三種物質各取少量分別放入三支試管中，然后加入該物質，觀測到的現象是盛氯化鈉的試管中溫度無明顯變化，盛氫氧化鈉的試管中_____，盛硝酸銨的試管中_____。實驗完成后，扎西將上述物質倒入實驗室廢液缸中，立刻聞到一股強烈的氨味，寫出反應的化學方程式_____。

Answer 1

【答案】有氣泡 有白色沉淀 白色沉淀 溶液變紅色 酸（答案合理即可） 水 溫度升高 溫度降低 NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3↑+H2O

【解析】

[進行實驗]

碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以有氣泡產生的是鹽酸；碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣白色沉淀，所以有白色沉淀產生的是氫氧化鈣；碳酸鈉與氯化鈉不反應，所以無現象的是氯化鈉；

[實驗與探究]

（2）取少量清液加入足量的氯化鈣溶液（中性），氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，若出現白色沉淀，說明清液中有碳酸鈉；再滴加幾滴無色酚酞試液，由于碳酸鈉已被足量氯化鈣完全反應，若清液中有氫氧化鈉，則溶液顯堿性，能使無色酚酞變紅；

[方法與應用] 根據以上探究可知廢液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，溶液顯堿性，應該加入酸性溶液調節至中性再排放；

實驗二：

氫氧化鈉溶于水放出熱量，硝酸銨溶于水吸收熱量，氯化鈉溶于水溫度不變，所以使用水就能鑒別；溶于水后溶液溫度升高的是氫氧化鈉，溫度降低的是硝酸銨，溫度不變的是氯化鈉；氫氧化鈉與硝酸銨能反應生成有刺激性氣味的氨氣，同時生成硝酸鈉和水，反應的化學方程式為：NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3↑+H2O。