Question

【題目】在一燒杯中盛有100g硫酸銅和硫酸的混合液，向其中逐漸滴加足量10%的氫氧化鈉溶液，產生沉淀質量與滴入氫氧化鈉溶液的關系，如圖：請根據題意，回答下列問題：

(1)在實驗過程中，產生沉淀的總質量為____？(寫出計算過程)

(2)在實驗過程中加入80g NaOH溶液時，通過計算求此時所得不飽和溶液中溶質質量分數_____？(結果精確到0.1%)(寫出計算過程)

Answer 1

【答案】4.9g 8.1%

【解析】

（1）從圖中可看出，剛開始無沉淀生成，說明在實驗過程中，滴入的NaOH溶液會與混合溶液中硫酸反應；從圖中可看出40g氫氧化鈉溶液與混合溶液中的硫酸恰好完全反應，40g氫氧化鈉溶液與混合溶液中的硫酸銅恰好完全反應。可利用氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式，根據氫氧化鈉的質量求出沉淀氫氧化銅的質量；

（2）所得溶液中溶質的質量分數=，溶質是硫酸鈉，包括硫酸與氫氧化鈉反應生成的硫酸鈉和硫酸銅與氫氧化鈉反應生成的硫酸鈉；溶液的質量=所加入的所用物質的總質量-生成沉淀的質量。

（1）從圖中可看出，剛開始無沉淀生成，說明在實驗過程中，滴入的NaOH溶液會與混合溶液中硫酸反應；從圖中可看出40g氫氧化鈉溶液與混合溶液中的硫酸恰好完全反應，40g氫氧化鈉溶液與混合溶液中的硫酸銅恰好完全反應。

設產生沉淀的質量為x，同時生成硫酸鈉的質量為y。

40g氫氧化鈉溶液中NaOH的質量為40g×10%=4g。

x=4.9g y=7.1g

（2）設與硫酸反應生成的硫酸鈉質量為z，

z=7.1g；

不飽和溶液中Na2SO4總質量為：7.1 g+7.1 g=14.2 g；

不飽和溶液的質量為：100 g+80 g-4.9 g=175.1 g；

所得不飽和溶液中Na2SO4質量分數：14.2g

故答案：（1） 4.9（2）此時所得不飽和溶液中溶質的質量分數8.1%。