Question

【題目】粗鹽除去泥沙后還含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性雜質，為了得到較純凈的氯化鈉，又作了如下處理（假定雜質只有MgCl2、CaCl2兩種，反應中所加試劑均過量）。

（1）白色沉淀含有物質的化學式為________、________；

（2）在得到的濾液中加入過量鹽酸的目的是____________；

（3）選用蒸發結晶法而不用降溫結晶法的理由是___________。

Answer 1

【答案】Mg（OH）2 CaCO3 除去過量的碳酸鈉和反應生成的氫氧化鈉 氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大

【解析】

碳酸鈉和氯化鎂反應生成微溶性的碳酸鎂，氯化鈣和碳酸鈉反應生成不溶性的碳酸鈣沉淀；加入的碳酸鈉過量，再用稀鹽酸將過量的碳酸鈉反應掉，最后對溶液蒸發結晶得到氯化鈉，據此分析解答。

（1）根據分析可以看出，生成的白色沉淀中含有碳酸鎂和碳酸鈣，故填：Mg（OH）2、CaCO3；

（2）實驗中加入過量的碳酸鈉以盡可能將氯化鎂、氯化鈣反應完全，加入鹽酸目的是將過量的碳酸鈉反應掉，故填：除去過量的碳酸鈉和反應生成的氫氧化鈉；

（3）氯化鈉的溶解度隨溫度變化很小，故應該采用蒸發結晶的方法從氯化鈉溶液中得到氯

化鈉，故填：氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大。