Question

【題目】著名科學家諾貝爾經過長期試驗，研制出安全炸藥。炸藥三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）發生爆炸的化學方程式為：4C3H5N3O9 ＝ 12 CO2↑+ 10 H2O↑+ 6 X↑+ O2↑

（1）推斷X的化學式為________；

（2）三硝酸甘油酯中碳元素、氧元素的質量比是__________；

（3）若生成13.2 g二氧化碳，則同時生成氧氣的質量是多少_____（保留一位小數）？

Answer 1

【答案】N2 1：4或36:144 0.8g

【解析】

（1）根據質量守恒定律中的元素種類不變、原子個數不變的規律可以得出X的化學式；
（2）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，計算解答；

（3）由生成二氧化碳的質量根據三硝酸甘油酯分解的化學方程式可以計算出生成氧氣的質量。

（1）由4C3H5N3O912CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑可知：反應物中有12個碳原子、20個氫原子、12個氮原子和36個氧原子，生成物中有12個碳原子、20個氫原子和36個氧原子，另外有6個X分子。根據質量守恒定律中元素種類不變、原子個數不變的規律可知：反應物中的12個氮原子全部進入了6個X分子中，每個X分子中含有2個氮原子，根據氣體單質化學式的書寫方法可知X的化學式為N2；
（2）三硝酸甘油酯中碳元素、氧元素的質量比是（12×3）：（16×9）=36：144=1：4；

（3）設生成氧氣的質量為x。

x=0.8g
答：生成氧氣的質量為0.8g。