Question

【題目】
（1）經過一年化學學習.你可能已經喜歡上了在實驗室做實驗的感覺。讓我們一起再來做實驗吧

①實驗室用裝置A制取氧氣，若要收集一瓶較純凈的氧氣，應選擇裝置（填字母）若用G裝置收集氧氣，驗滿方法為；
②通常情況下，乙炔是一種密度比空氣略小.且難溶于水的氣體。實驗室常用塊狀碳化鈣固體和水反應制取乙炔，該反應在常溫下進行且非常劇烈。實驗室欲制取乙炔，最好選用的裝置組合是(填字母)，該發生裝置的優點為。
（2）化學興趣小組同學進行中和反應實驗時，將4mL2%的稀硫酸 逐滴滴加到2mL2%的氫氧化鈉溶液中，測得溶液的pH變化曲線如下圖所示。

【提出問題】導致溶液pH變化的原因是什么？
【查閱資料】
①溶液的pH是由H+或OH-濃度決定，H+濃度越大，pH越小；OH-濃度越大，pH越大。
②溶液中某種離子濃度非常小時，可忽略不計。
【作出猜想】
猜想Ⅰ：溶液pH變化是因為氫氧化鈉溶液被稀釋。
猜想Ⅱ：溶液pH變化是因為發生了化學反應。
【進行實驗】同學們分成兩組分別進行實驗。
甲組：同學們將4mL2%的稀硫酸換成 ， 逐滴滴加到2mL2%的氫氧化鈉溶液中，并測得溶液的pH始終大于7，說明猜想Ⅰ不合理。
乙組：同學們分別取a、b、c三處溶液進行實驗。

實驗操作	實驗現象	實驗分析
取適量a處溶液于試管中，加入鎂條	無氣泡產生	溶液中幾乎不含（填離子符號）
取適量b處溶液于試管中，加入紫色石蕊溶液		溶液中幾乎不含H+和OH-
取適量c處溶液于試管中，加入		溶液中幾乎不含OH-

【實驗結論】猜想Ⅱ合理。
（3）【知識拓展】從微觀角度分析，中和反應的實質是。

Answer 1

【答案】
（1）F；將帶火星的木條放在b處，觀察是否復燃；C F；能控制化學反應速率
（2）4mL水(或4mL硫酸鈉溶液等)；H+；石蕊溶液不變色；硫酸銅溶液（或氯化鐵溶液等）；無沉淀產生
（3）H+和OH-反應變成H2O（或H++OH-=H2O）
【解析】(1)因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，即用F裝置收集，用排水法收集的氧氣比用排空氣法收集的氧氣純凈；氧氣密度比空氣大，則應從a端進氣，短管便于排盡空氣，驗滿的方法是將帶火星的木條放于b管處，觀察木條是否復燃；(2)用塊狀固體碳化鈣與水反應制備乙炔，不需加熱，屬于固液常溫型，注射器可逐滴滴加液體，從而可控制反應速率，制取平穩的氧氣流，乙炔密度比空氣略小，難溶于水，所以最好用排水法收集，實驗室欲制取乙炔，最好選用的裝置組合是CF；【進行實驗】猜想①是溶液pH變化是因為氫氧化鈉溶液被稀釋，故可以改成加入4mL水；加入鎂條，無氣泡產生，說明不含有酸，故不含有氫離子；溶液中幾乎不含有H+和OH ， 故加入石蕊試液不會發生顏色的變化，故填：石蕊溶液不變色；氫氧根離子能與銅離子結合產生硫酸銅沉淀，故加入硫酸銅溶液根據無沉淀產生能證明不含有氫氧根離子，故填：硫酸銅溶液；無沉淀產生；【實驗拓展】中和反應的實質是H+和OH反應變成H2O。
故答案為：（1）F；將帶火星的木條放在b處，觀察是否復燃；C F；能控制化學反應速率；（2）4mL水(或4mL硫酸鈉溶液等)；H+；石蕊溶液不變色；硫酸銅溶液（或氯化鐵溶液等）；無沉淀產生；（3）H+和OH-反應變成H2O（或H++OH-=H2O）（1）根據收集叫純凈的氣體利用排水法，將點火星的木條在集氣瓶口復燃說明氧氣已滿，根據反應物的狀態和發生的條件進行解答
（2）根據酸堿中和反應的知識、石蕊試液在酸堿性溶液中的顏色變化及堿的性質進行分析解答