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【題目】某純堿樣品中含有雜質NaCl，為測定該樣品中Na2CO3的質量分數，稱取純堿樣品6 g放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2 g，恰好完全反應，反應后溶液的總質量為50 g。試計算：(寫出計算過程，結果保留一位小數)

(1)生成二氧化碳的質量；

(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數。

【答案】（1）2.2 g；（2）13.1%

【解析】（1）由質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為：20g+6g+26.2g-50g=2.2g；

（2）設Na2CO3的質量為x，生成的NaCl的質量為y

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

106 117 44

x y 2.2g

解得：x=5.3g y=5.85g
反應溶液中氯化鈉的質量為：5.85g+（6g-5.3g）=6.55g

反應后所得溶液中溶質的質量分數是 =13.1%

答：（1）生成二氧化碳的質量是2.2g；（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是13.1%。

練習冊系列答案
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（1）做反應①的實驗時，為防止集氣瓶炸裂，必須______。

（2）反應②的實驗現象是______。

（3）反應③的化學方程式是______。

（4）工業上冶煉金屬X的設備叫______，用到的原料有______（寫出3種即可）。

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Ⅱ．溶液A的溶質組成是________________；

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Ⅲ．在固體B中加入過量的______溶液，再通過過濾的分離方法得到金屬銅。

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（1）生成二氧化碳的質量為 克；

（2）該樣品中碳酸鈣的質量分數（請寫出解題過程）。

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