Question

【題目】取MgCl2和NaCl的固體混合物10g做如下實驗．請根據圖中實驗及數據進行計算．


（1）MgCl2中鎂元素和氯元素的質量比為
（2）計算溶液B中NaCl的質量分數（寫出計算過程）．
（3）要配制與溶液B相同質量分數的NaCl溶液200g，需要質量分數為24.4%的NaCl溶液的質量是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）24：71
（2）

解：MgCl2中鎂元素和氯元素的質量比為為24：（35.5×2）=24：71

設混合物中氯化鎂的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y

MgCl2+2NaOH=	Mg（OH）2↓+	2NaCl
95	58	117
x	5.8g	y

= =

x=9.5g

y=11.7g

溶液B中NaCl的質量分數為 ×100%=7.95%

（3）

解：設質量分數為24.4%的NaCl溶液的質量為z

由于稀釋過程中溶質的質量不變

24.4%z=200g×7.95%

z≈65.2g

【解析】解：
MgCl2中鎂元素和氯元素的質量比為為24：（35.5×2）=24：71
設混合物中氯化鎂的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y

MgCl2+2NaOH=	Mg（OH）2↓+	2NaCl
95	58	117
x	5.8g	y

= =
x=9.5g
y=11.7g
溶液B中NaCl的質量分數為 ×100%=7.95%
設質量分數為24.4%的NaCl溶液的質量為z
由于稀釋過程中溶質的質量不變
24.4%z=200g×7.95%
z≈65.2g
答：（1）MgCl2中鎂元素和氯元素的質量比為 24：71．（2）溶液B中NaCl的質量分數為7.95%．（3）要配制與溶液B相同質量分數的NaCl溶液200g，需要質量分數為24.4%的NaCl溶液的質量是65.2g．
【考點精析】通過靈活運用根據化學反應方程式的計算，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比即可以解答此題．