Question

【題目】能源是人類賴以生存和發展不可或缺的因素。

（1）為減少汽車尾氣對空氣的污染，天然氣已嘗試代替汽油作為汽車的燃料。天然氣主要成分是甲烷，寫出甲烷燃燒的化學方程式_____。

（2）下列變化過程中，因發生化學變化導致溫度升高的是_____（填字母）。

A木炭燃燒 B稀釋濃硫酸 C氧化鈣放入水中 D鎂條放入稀鹽酸 E木炭與二氧化碳反應 F硝酸銨固體放入水中

（3）一定條件下，在一個密閉容器內發生某反應，測得反應前后各物質的質量如圖所示。

下列說法正確的是_____（填字母）。

A X的值為11

B 該反應屬于置換反應

C 物質W由三種元素組成

D W中碳、氫元素原子個數比為1：4

（4）鉛蓄電池因放電穩定、造價較低等優點而應用廣泛。其中需要用到溶質質量分數為28%的硫酸溶液。實驗室用98%的濃硫酸（密度1.84g/mL）配制28%的硫酸溶液1000g，需要98%濃硫酸的體積為___mL（計算結果保留至0.1）。

Answer 1

【答案】CH4+2O2CO2+2H2O ACD ACD 155.3

【解析】

（1）天然氣主要成分是甲烷，甲烷燃燒生成了二氧化碳和水，反應的化學方程式：CH4+2O2CO2+2H2O。

（2）木炭燃燒、氧化鈣放入水中、鎂條放入稀鹽酸，以上變化都發生了化學變化導致溫度升高，稀釋濃硫酸溶液溫度升高沒有發生化學變化；木炭與二氧化碳反應，是吸熱反應；硝酸銨固體放入水中，溶液溫度降低。

（3）由于四種物質中W和氧氣質量減小，所以是反應物，且反應物的總質量是8g+（20g﹣8g）＝20g，而水的質量增加，且增加值是10g﹣1g＝9g，依據質量守恒定律參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，所以二氧化碳必是生成物且生成的質量是20g﹣9g＝11g；此反應的表達式可表示為W+O2→CO2+H2O。

A、由以上分析可知，X的值為11，正確；

B、該反應的生成物是兩種化合物，不是置換反應，不正確；

C、根據質量守恒定律，由反應表達式可以看出W中一定含有碳氫兩種元素，是否含有氧元素則要通過生成物中的氧元素與反應的氧氣質量進行比較，生成的水中氧元素的質量為：9g×＝8g，二氧化碳中氧元素的質量：11g×＝8g，兩者的質量和為16g，而參加反應的氧氣的質量20g﹣8g＝12g，所以可判斷W中含有氧元素，物質W由三種元素組成，故C正確

D、W中碳、氫元素原子個數比為：＝1：4，正確。

（4）設需要98%濃硫酸的體積為x

28%×1000g＝x×98%×1.84g/mL，解得：x≈155.3mL