Question

【題目】根據下圖所示裝置回答問題：

（1）寫出下列儀器的名稱：①。
（2）用氯酸鉀制取氧氣，選擇的發生裝置是 ， 反應的化學方程式為。屬于反應，若用G來收集氧氣，氧氣應從（選“a”或“b”）進。
（3）實驗室制取二氧化碳，反應的化學方程式為 ， 選擇的收集裝置是 ， 制取二氧化碳最好選擇的發生裝置是C，與另一個裝置相比，其優點是。

若C與1連接，則1中出現的現象是 ， 原因是（用化學方程式表示）。
若C與3連接，則3中的現象是 ， 由此說明了CO2的性質有、。

Answer 1

【答案】
（1）試管
（2）A,2KClO3 2KCl + 3O2↑,分解,a
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,F,可控制反應的發生與停止,紫色溶液變紅,H2O + CO2= H2CO3,蠟燭由下至上依次熄滅,不支持燃燒,密度比空氣大
【解析】解：（1）①由圖可得為試管；（2）為固體需加熱型，A；氯酸鉀在二氧化錳催化下加熱分解生成氯化鉀和氧氣，2KClO3 2KCl + 3O2↑；一種物質生成2種，為分解反應；氧氣密度比空氣大，從a進，空氣從b排出；（3）利用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳密度比空氣大且易溶于水，那么只能用向上排空氣法，F；可通過開關活塞在釋放或停止釋放生成的二氧化碳，以此來改變容器內的氣壓，使液體與固體可以接觸或者分離，那么可控制反應的發生與停止；二氧化碳與水反應生成酸性的碳酸，酸能使紫色溶液變紅；蠟燭由下至上依次熄滅；蠟燭熄滅說明不支持燃燒，下端蠟燭先熄滅說明密度比空氣大。
所以答案是：（1）①；（2）A；2KClO3 2KCl + 3O2↑；分解反應；a；（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；F；可控制反應的發生與停止；紫色溶液變紅；H2O + CO2= H2CO3；H2O + CO2= H2CO3；蠟燭由下至上依次熄滅；不支持燃燒；密度比空氣大。
【考點精析】本題主要考查了氧氣的制取裝置和氧氣的收集方法的相關知識點，需要掌握發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型；收集裝置：根據物質的密度、溶解性；排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣；）用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部才能正確解答此題．