Question

【題目】實驗室里有一包含有NaCl和CaCl2兩種固體的混合物，現準備將它們分離開，設計如下方

案．請完成下列問題：

（1）步驟②中發生反應的化學方程式是_____ _．操作a的名稱是____ __．

（2）步驟③中加適量試劑是___ __ _．（3）在步驟④操作b中，玻璃棒的作用是__ _．

Answer 1

【答案】（1）Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 過濾

（2）HCl

（3）使液體受熱均勻，防止液滴飛濺．

【解析】

試題分析：（1）NaCl和CaCl2兩種固體都易溶解于水，如果將它們分離，必須先轉化為沉淀，，因為鈉鹽易溶解于水，所以應該把CaCl2轉化為碳酸鈣沉淀，故加入Na2CO3溶液，反應的化學方程式為：

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 通過過濾可以把難溶解于水的固體與液體分離

（2）因為向混合物A中加入了過量的Na2CO3溶液，所以溶液B中有剩余的Na2CO3溶液，要把它轉化為NaCl溶液，故加入稀鹽酸

（3）蒸發時要用到玻璃棒，它的作用是使液體受熱均勻，防止液滴飛濺