Question

【題目】98g質量分數為10%的硫酸溶液跟一定質量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，在得到的溶液中，硫酸鈉的質量分數為10%，試求：

（1）硫酸鈉溶液的質量_____；

（2）氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數_____。

Answer 1

【答案】142克 18.2%

【解析】

根據氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式和參與反應的H2SO4的質量，即可計算出反應生成Na2SO4的質量（即溶質質量）和參與反應的氫氧化鈉的質量。然后根據質量守恒定律（在化學反應中，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和），反應前硫酸溶液的質量+參與反應的氫氧化鈉溶液的質量=生成硫酸鈉溶液的質量，然后根據溶質質量分數公式計算即可。

解：（1）設反應生成Na2SO4的質量為x，參與反應的氫氧化鈉的質量為y，98克質量分數為10%的稀硫酸中H2SO4的質量為98g×10%＝9.8g，

x＝8g，

y＝14.2g，

生成硫酸鈉溶液的質量＝＝142g；

（2）氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為 ≈18.2%；

答：（1）生成硫酸鈉溶液的質量為142克；

（2）氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為18.2%。