Question

【題目】科學方法對化學學習起著事半功倍的作用。

（1）分類歸納是研究化學物質的重要方法。如圖是某同學整理的碳及其化合物的知識網絡圖，轉化③常用于冶煉工業，工業上用赤鐵礦煉鐵時，反應的化學方程式為_____________，二氧化碳使紫色石蕊試液變紅涉及的反應是如圖所示轉化中_______（填序號）。

（2）微觀粒子模型化是研究化學變化的重要方法。

①下圖是鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖。該圖說明在化學反應過程中一定發生變化的是__________（填字母）。

A.原子核 B.原子核最外層電子數 C.原子的電子層數

②下圖是硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應示意圖。從粒子角度分析該化學反應能發生的原因是___________________________。

③A、B、C、D表示4種物質，下圖是部分物質的微觀示意圖。A和B在一定條件下反應生成C和D。

物質	B	C	D
微觀示意圖

若一定質量的A和4.8g B恰好完全反應，可生成4.4gC和2.7gD，則A的化學式是____。

④我國科學家創造性地構建了“單中心鐵催化劑”，在甲烷高效轉化研究中獲得重大突破。甲烷轉化反應的微觀示意圖如下：

圖示所表示的反應的化學方程式為___________________。

（3）控制變量、設計對比實驗是實驗探究的重要方法。

下圖實驗是大小形狀相同的Mg、Zn、Fe、Cu四種金屬同時投入到鹽酸中發生的現象，金屬周圍的黑點表示生成的氣體。下列結論不正確的是__（填字母）。

A．銅不能發生置換反應

B．四種金屬中金屬活動性最強的是Mg

C．等質量的鋅和鐵分別與足量的鹽酸反應生成氣體質量：Zn比Fe多

Answer 1

【答案】 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ⑦ B 鋇離子和硫酸根離子結合生成難溶于水的硫酸鋇沉淀 C2H6O（或C2H5OH） 2CH4 C2H4+2H2 AC

【解析】（1）根據氧化鐵與一氧化碳在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳解答；根據二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性使紫色石蕊溶液變紅解答；（2）①根據物質的化學性質與原子的最外層電子數有關進行分析；②根據硫酸銅和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅進行分析；③根據反應的微觀示意圖結合相關數據計算解答；④根據反應的微觀示意圖分析解答；（3）根據在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬才可以和稀酸溶液反應生成氫氣，而且越靠前的金屬活動性就越強，和稀酸溶液反應時現象就越劇烈進行分析。（1）氧化鐵與一氧化碳在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2；二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性使紫色石蕊溶液變紅，故選⑦；（2）①圖甲是鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖，該圖說明在化學反應過程中，原子核不變，電子層數可能變化，原子在發生化學變化時，通過得失電子形成化合物，所以一定發生變化的是B；②硫酸銅和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，所以從粒子角度分析該化學反應能發生的原因是：鋇離子和硫酸根離子結合生成難溶于水硫酸鋇沉淀；③由圖可知，B、C、D分別為氧氣、二氧化碳、水。二氧化碳中氧元素的質量=4.4g×=3.2g，二氧化碳中碳元素的質量=4.4g-3.2g=1.2g；水中氧元素的質量=2.7g×=2.4g，水中氫元素的質量=2.7g-2.4g=0.3g；故A中碳元素的質量為1.2g，氧元素的質量=3.2g+2.4g-4.8g=0.8g，氫元素的質量為0.3g。A中C、H、O的原子個數比為=2：6：1，那么A的化學式為C2H6O（或C2H5OH）；④由圖可知，該反應的化學方程式為2CH4 C2H4+2H2；（3）在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬才可以和稀酸溶液反應生成氫氣，而且越靠前的金屬活動性就越強，和稀酸溶液反應時現象就越劇烈，所以A、銅不能與酸發生反應，銅可以將硝酸銀中的銀置換出來，所以不能說銅不會發生置換反應，錯誤；B、鎂表面的氣泡產生最劇烈，所以四種金屬中金屬活動性最強的是Mg，正確；C、每65份質量的鋅會生成2份質量的氫氣，每56份質量的鐵會生成2份質量的氫氣，所以等質量的鋅和鐵分別與足量的鹽酸反應生成氣體質量：Zn比Fe少，錯誤。故選AC。