Question

【題目】有一包固體粉末可能含有NaOH、NaCl、CuCl2、Mg（OH）2、CaCO3中的一種或多種，為探究其成分，某同學取樣進行了如下圖所示實驗：

（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其名稱是_______。

（2）無色氣體的化學式為__________。

（3）反應生成白色沉淀Ⅱ的化學方程式為____________。

（4）原固體粉末中不能確定是否含有的物質是______。

Answer 1

【答案】過濾 CO2 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 NaCl、Mg(OH)2

【解析】

固體粉末加水溶解過濾后分為沉淀Ⅰ和無色溶液Ⅰ，在沉淀Ⅰ中加入稀鹽酸產生氣體，說明沉淀Ⅰ中含有碳酸鈣，所以一定含碳酸鈣，并且產生藍色溶液，說明沉淀Ⅰ中有銅離子，所以一定含氯化銅，而氯化銅溶于水，所以沉淀Ⅰ中含有氫氧化銅，又因為氫氧化鎂不溶于水，一定是氫氧化鈉和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀，所以一定含氫氧化鈉，不能確定是否含氫氧化鎂，在無色溶液Ⅰ加入稀硝酸和硝酸銀溶液，產生白色沉淀Ⅱ和無色溶液Ⅱ，說明無色溶液Ⅰ中含氯離子，但氯化銅中含氯離子，不能確定是否含氯化鈉。

（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，都是將固體和液體分離開來，其名稱是過濾；

（2）只有碳酸鈣和鹽酸反應能放出二氧化碳氣體，故無色氣體的化學式為CO2；

（3）反應生成白色沉淀Ⅱ的反應是氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學方程式為NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；

（4）根據分析，原固體粉末中不能確定是否含有的物質是NaCl、Mg(OH)2。