Question

【題目】一塊不純的鐵質量為5.6克，與足量的稀硫酸反應放出0.2克氫氣，已知所含雜質是碳、鋁、銅、鋅、鎂中的三種。下列各組雜質中不符合事實的是（ ）
A.碳、鋁、銅
B.鋁、銅、鋅
C.銅、鎂、鋅
D.碳、銅、鋅

Answer 1

【答案】D
【解析】假設這5.6 g全部為鐵，設生成氫氣質量為X則：
Fe+H 2 SO 4 ═FeSO 4 +H 2 ↑
56 2
5.6g X
=
解得X=0.2g
若5.6g是鋁或鎂則生成氫氣質量都大于0.2g，
若5.6g是鋅則生成氫氣質量小于0.2g，
若5.6g是碳或銅不能和酸反應生成氫氣；故生成氫氣質量小于0.2g，為零，
根據5.6g金屬與酸反應產生氫氣的質量必須有比0.2g大的，有比0.2g小的，而選項中只有“D”選項若5.6g是碳或銅或鋅生成氫氣質量都小于0.2g；
所以答案是：D。
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解金屬活動性順序及其應用的相關知識，掌握在金屬活動性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na），以及對根據化學反應方程式的計算的理解，了解各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．