【題目】如圖所示為a、b、c三種物質的溶解度曲線。
(1)B點表示：t2℃時，甲物質的溶解度是_____g。
(2)t2℃時，將15g甲物質加入到50g水中，充分溶解后所得溶液是______(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。該溶液的溶質質量分數為______。
(3)若甲中混有少量的乙物質，提純甲物質常采用的方法是______。
(4)將t3℃甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t2℃，溶液中溶質質量分數大小關系是_____。
【答案】25g 飽和溶液 20% 降溫結晶 乙＞甲＞丙
【解析】
（1）通過分析溶解度曲線可知，B點表示：t2℃時，甲物質的溶解度是25g；
（2）t2℃時，甲物質的溶解度是25g，所以將15g甲物質加入到50g水中，只能溶解12.5g，充分溶解后所得溶液是飽和溶液；該溶液的溶質質量分數為
=20%。
（3）甲物質的溶解度受溫度變化影響較大，乙物質的溶解度受溫度變化影響較小，所以若甲中混有少量的乙物質，提純甲物質常采用的方法是降溫結晶；
（4）t2℃時，乙物質的溶解度最大，甲、丙物質的溶解度相等，將t3℃甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t2℃，甲、乙物質的溶解度減小，丙物質的溶解度增大，丙應該按照t3℃時的溶解度計算，所以溶液中溶質質量分數大小關系是乙＞甲＞丙。
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【題目】在國慶 70 周年閱兵式上，東風-17 導彈首次公開亮相。這款新型常規導彈具備全天候、無依托、強突防的特點，可對中近程目標實施精確打擊。導彈之所以有神奇的命中率，是因為制導彈的合金中含有稀土元素釹（Nd）。如圖是元素周期表中的釹元素，下列說法錯誤的是（ ）
A.釹的原子序數為 60
B.釹屬于金屬元素
C.釹原子中的核內質子數為 60
D.釹的相對原子質量為 144.2g
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【題目】有A、B、C、D、E五種常見物質，它們有如下圖所示關系
已知：C 是一種金屬，氣體D可以使澄清石灰水變渾濁．
（1）寫出物質的名稱：A ______、E _____.
（2）請按要求寫出化學方程式：A和B的反應____________ ．
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【題目】鐵粉中混入了少量的某種鹽雜質，為測定混合物中鐵粉的質量分數，某小組進行了如下操作:稱取7.7g混合物，然后將80 g稀硫酸分四次加入盛裝混合物的容器中，測得加入稀硫酸的質量與生成氫氣的質量關系如下表。( 鹽雜質不與單質鐵反應)
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
加入稀硫酸的質量/ g | 20 | 20 | 20 | 20 |
產生氫氣的累計質量/g | 0.05 | 0.15 | 0.20 | m |
（1）表中m的值為______；第三次加入的硫酸________(填“被”或“未被")反應完。
（2）計算混合物中鐵粉的質量分數是多少?(寫出計算過程，結果精確到0.1%)
（3）請根據數據和計算結果，在坐標中畫出對應的曲線。
（4）第一次加入稀硫酸時，產生的氫氣只有0.05g 的原因可能是________
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【題目】將氯化鈉和氯化鐵的固體混合物40g完全溶于101.4g水中形成溶液，再將100g一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液分5次加入到該溶液中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：
實驗次數 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
加入氫氧化鈉溶液質量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
共生成沉淀的質量/g | 5.35 | 10.7 | m | 21.4 | 21.4 |
求：（1）表中m的值為________。
（2）原混合物中氯化鐵的質量___________。
（3）恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數是____。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）
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【題目】將一定質量的乙醇（C2H6O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表。下列判斷正確的是 ( )
物質 | 乙醇 | 氧氣 | 水 | 二氧化碳 | X |
反應前質量/g | 23 | 40 | 0 | 0 | 0 |
反應后質量/g | 0 | 0 | 27 | 22 | a |
A.表中a的值為15
B.物質X是該反應的催化劑
C.物質X中可能含有氫元素
D.若起始時增加8g氧氣，則無X生成
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【題目】為測定某NaCl、Na2CO3固體混合物的組成，小明同學取16 g該混合物放入燒杯中，分五次加入稀鹽酸（每次加入稀鹽酸的質量為25g），待反應完全后，得到下面的質量關系：
加入稀鹽酸的次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 |
燒杯及反應后混合物的總質量/g | 122.2 | 146.1 | 170.0 | 193.9 | 218.9 |
請分析數據計算：
（1）當加入稀鹽酸至固體混合物恰好完全反應時，生成 克CO2。
（2）當加入稀鹽酸至固體混合物恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數。（結果精確到0.1）
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【題目】用粗木棍在涂有蠟的鋅板上寫“明”“和”兩個字，露出下面的鋅板。向“明”字上滴加CuSO4溶液，向“和”字上滴加鹽酸。
（1）“明”字上的現象是_______________________________。
（2）“和”字上產生氣泡，用化學方程式解釋：_________________________________。
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【題目】金屬是重要的資源，與我們的生活息息相關。
（1）銅制插頭是利用了金屬銅的____性。選擇錳鋼而不用純鐵制造自行車車架的主要原因是_______。
（2）小明同學探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了如圖所示的方案。
①I中發生反應的化學方程式為____________。一段時間后可觀察到II中鋁絲表面_________________。
②通過以上實驗，______ （填“能”或“不能”）得出三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為：Al>Cu>Ag
（3）實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣的化學方程式為____________。Ⅲ可作為制取氫氣的發生裝置，為研宄該裝置的工作原理，利用壓強傳感器測定制取氫氣過程中的壓強變化（如IV所示）。請描述ab時間段裝置內出現的現象__________________。cd時間段對應的操作是_______
（4）己知碳在高溫時與氧化鋅完全反應得到鋅和二氧化碳，要使81g氧化鋅完全還原，需要碳的質量至少是多少？（寫出計算過程）__________
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