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【題目】某同學利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的過程,并用pH傳感器和溫度傳感器測量反應過程中相關物理量的變化情況,得到圖2和圖3。下列說法錯誤的是

A.圖2中b點所示溶液中的溶質是NaCl和NaOH

B.將圖2中d點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物

C.圖2中c→d所示溶液中NaCl的質量不斷增加

D.圖3中e→f變化趨勢可說明該反應是放熱反應

【答案】C

【解析】

A、由圖2知該反應是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中；鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，b點pH大于7，說明氫氧化鈉有剩余，故b點所示溶液中的溶質是NaCl和NaOH，故A正確；

B、圖2中d點pH小于7，鹽酸過量，溶液中溶質為氯化鈉和HCl，加熱蒸干過程中HCl揮發掉，所得固體只有氯化鈉，為純凈物，故B正確；

C、圖2中c點pH=7，鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應，c→d過程是鹽酸過量，溶液中NaCl的質量不變，故C錯誤；

D、圖3中e→f變化趨勢可說明該反應是放熱反應，故D正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】金屬材料廣泛應用于生產生活中。

（1）常溫下大多數金屬是固體，但體溫計中的金屬是液體，該金屬是________。用微粒的觀點解釋利用該金屬應于體溫的填充劑的原因：___________。

（2）貫休的《讀唐史》中“洪爐烹五金，黃金終自奇”從金屬的化學性質說明了金的化學性質是__________（填“活潑”或“不活潑”）。

（3）向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，充分反應后過濾，濾液中含有的溶質是_________（寫化學式），試寫出其中發生反應的化學方程式____________。

（4）用金屬鐵制備新型消毒、凈水劑K2FeO4的流程圖所示：

①步驟Ⅰ反應的發生反應的基本類型是___________。

②K2FeO4中Fe元素的化合價為_________。

③步驟Ⅱ發生得復分解反應的化學方程式為_________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】研究元素知識是學好化學的基礎，如表包含部分元素的相關信息，請完成填空。

（1）1869年，俄國化學家_____發現了元素周期律并編制了元素周期表；

（2）用正確的化學用語填空：兩個氫原子_____；2個氧分子_____；3個亞鐵離子_____；氧化鋁中鋁元素顯+3價_____

（3）下列圖中微粒共表示_____種元素，其中與氯元素具有相似化學性質的是_____填序號。其中D元素位于第_____周期。

（4）寫出原子序數為1、6、8、11四種元素所組成化合物的化學式_____。

（5）通過分析，同一橫行元素之間的排列有一定的規律，如：①從左到右，由金屬元素逐漸向非金屬元素過渡；②從左到右，各元素原子的電子層數相同；③_____（任寫一條）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠欲測定鋁土礦中A12O3的含量，將礦石粉碎（其中雜質既不溶于水也不與酸反應），進行如下實驗：

請回答下列問題：

（1）上述實驗過程中發生反應的化學方程式為_____；

（2）鋁土礦中A12O3的質量分數為_____；

（3）根據已知條件列出求解200g稀鹽酸中溶質質量（X）的比例式_____；

（4）若將最終所得溶液蒸發掉20.4g水，所得不飽和溶液中溶質的質量分數為_____；

（5）用濃鹽酸配置上述稀鹽酸，需要的儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管和_____；

（6）該煉鋁廠每天用上述鋁土礦170t來生產鋁合金，則理論上日產含鎂46%的鋁鎂合金的質量為_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】NiSO46H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe等雜質)為原料獲得。有關工藝流程如圖：

（相關資料）①Ni能與稀硫酸反應生成NiSO4和H2

②ZnSO4＋Na2S=ZnS↓＋Na2SO4

③H2O2溶液能將FeSO4氧化成Fe2(SO4)3

④NiCO3是一種不溶于水、易溶于強酸的淺綠色沉淀。

（問題解答）

（1）向廢渣中加入足量稀硫酸的目的是_____。

（2）在濾液Ⅱ中加入H2O2溶液時，溫度不能太高的原因是_____。

（3）除鐵時還能加入適量的Na2CO3溶液調節酸度，反應生成Na2SO4、CO2氣體和一種淺黃色的黃鐵礬鈉沉淀[化學式為：Na2Fe6(SO4)4(OH)12]，這樣可以將Fe3+除去。寫出該反應的化學方程式_____。如圖是溫度—pH與生成的沉淀關系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬鈉穩定存在的區域。下列說法正確的是_____(填序號)。

A　FeOOH中鐵元素為+2價

B　Fe2O3固體為紅色

C　若在25℃時，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中出現的沉淀是FeOOH和Fe(OH)3

D　工業生產中常保持在85～95℃生成黃鐵礬鈉，此時水體的pH為1.5左右

（4）從“沉淀A”制得NiSO46H2O晶體的實驗步驟依次為：向沉淀中加入_____溶液，直至恰好完全溶解，轉化為NiSO4溶液；蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾得NiSO46H2O晶體，用少量乙醇洗滌NiSO46H2O晶體并晾干。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】興趣小組的同學對金屬的某些性質進行相關探究。

（實驗回顧）

（1）如圖所示，將兩塊金屬片進行相互刻劃。該實驗的目的是_____。

（2）用坩堝鉗夾住一塊鋁箔在酒精燈上加熱至較高溫度時，輕輕搖晃，發現熔化的鋁不滴落，好像有一層膜兜著（資料：鋁的熔點660℃，氧化鋁的熔點2054℃。）。請解釋原因_____。

（實驗探究）鋁與氯化銅溶液的反應

將打磨過的鋁片放在15%氯化銅溶液中，觀察到鋁片表面逸出大量無色氣體，且附著紅色物質，過一段時間還有白色沉淀產生。利用溫度傳感器和pH傳感器監測實驗過程中的相關數據（如圖所示）。

（實驗反思）

（1）寫出生成紅色物質的化學方程式為_____。

（2）結合圖1分析，鋁和氯化銅溶液反應生成的無色氣體是_____（填名稱）。

（提出問題）白色沉淀的化學成分是什么？

（查閱資料）

①氫氧化鋁、氯化亞銅（CuCl）均是難溶于水的白色固體。

②CuCl可與濃氨水反應生成無色的Cu（NH3）2+和Cl—。

③Cu（NH3）2+在空氣中易被氧化變為藍色；Cl—可與硝酸銀溶液反應，產生白色沉淀。

（實驗方案）將上述實驗中產生的沉淀過濾出來，并洗滌干凈后，加入濃氨水，沉淀部分溶解得到無色溶液，將無色溶液分為兩份，進行實驗。

操作步驟

實驗現象

實驗結論

用試管取其中一份溶液，滴加適量AgNO3溶液

_____

該溶液中含有Cl—

將另一份溶液置于空氣中一段時間

_____

該溶液中含有Cu（NH3）2+

（實驗結論）通過實驗可以確定，該白色固體是CuCl。

（反思與評價）

（1）小組同學將Cu粉與15%CuCl2溶液混合，沒有觀察到白色沉淀。在老師的啟發下，結合圖2“溫度－時間變化曲線”，對實驗進行改進，確證了Cu與CuCl2溶液反應生成CuCl。請你寫出改進后的實驗方案是_____。

（2）經過討論CuCl是Cu與CuCl2化合反應生成。

（思維拓展）

（1）金屬鋅、銅和稀硫酸構成化學電池（如圖）。觀察到銅片表面有氣泡（H2），小電珠發光、燒杯中溶液始終無色。下列關于實驗的分析不正確的是_____（填序號）。

A 銅與稀硫酸發生了置換反應

B 銅的金屬活動性變得比鋅強

C 燒杯中溶液的pH會逐漸增大

D 該裝置將電能轉化為化學能

（2）某工廠化驗室用20%NaOH溶液來中和上圖實驗前燒杯中的H2SO4，共消耗NaOH溶液20g，反應后的溶液呈中性，則上圖燒杯中原來所含H2SO4的質量為_____（寫出計算過程）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有一份在空氣中潮解部分變質的氫氧化鈉樣品，質量為1.86g。某實驗小組將這份樣品完全溶解，配成 50g 溶液，然后緩慢滴入 7.3%的稀鹽酸，同時進行攪拌，使二氧化碳全部逸出。滴加過程中，多次測得溶液 pH 和溶液總質量，部分數據如下表所示：

測量次數

第 1 次

第 2 次

第 3 次

第 4 次

第 5 次

滴加的鹽酸總質量/g

0

5

20

30

35

溶液總質量/g

50

55

69.56

79.56

84.56

溶液 pH

12.4

12.1

7.0

2.2

2.1

請分析計算：

（1）氫氧化鈉變質是與空氣中的_________________反應。

（2）實驗中生成二氧化碳的質量為___________________g。

（3）求樣品中氫氧化鈉的質量___________________。

（4）請在下圖中畫出稀鹽酸質量與二氧化碳質量關系的圖像___________________（溫馨提醒：標出關鍵點的數據）。

（5）當恰好完全反應時，該溶液的溶質質量分數是_________。（結果保留一位小數）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鈣應用廣泛，以石灰石(雜質主要是Fe2O3、MgSO4)為原料生產氯化鈣的流程如下。

已知：BaCl2 + MgSO4 = BaSO4↓+ MgCl2

Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg(OH)2↓+ CaCl2

Ca(OH)2 + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ CaCl2

(1)氧化鐵與鹽酸反應的化學方程式為______。

(2)濾液1中的溶質有HCl、FeCl3、MgSO4和______。

(3)濾液2中加入Ca(OH)2是為了除去______(填序號，下同)。

A．MgCl2 B．FeCl3 C．HCl

(4)濾液3呈堿性，為使溶液pH降低，可加入適量的______。

A．NaCl B．NaOH C．鹽酸

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學與科學、技術、社會、環境密切相關。

（1）改善空氣質量、保護水土資源是實現美麗中國的基礎。

①下列氣體的排放會導致酸雨形成的是_____（填字母，下同）。

a.CH4 b.CO c.SO2

②下列處理廢水的方法屬于中和法的是_____。

a.用熟石灰處理廢水中的酸 b.用鐵粉回收廢水中的銅

③下列做法會造成土壤重金屬污染的是_____。

a.作物秸桿露天焚燒 b.廢干電池就地填埋 c.廢舊塑料隨意丟棄

（2）新鮮牛肉含蛋白質、脂肪、糖類、維生素A、維生素C、鈣、鐵等，其中：

①屬于人體所需微量元素的是_____。

②還缺少的營養物素的是_____。缺鈣會引起_____疾病。

③可為人體提供能量的是_____、_____和_____。

（3）材料的發展與應用促進了人類社會的進步。“復興號”高鐵使用了大量新材料、新技術。

①“復興號”車廂連接處關鍵部位特高壓過橋線電纜的耐磨護板為增強聚四氟乙烯板。聚四氟乙烯屬于_____（填字母，下同）。

a.金屬材料 b.無機非金屬材料 c.有機高分子材料

②“復興號”車體不用鋼材而用鎂鋁合金型材，是因為鎂鋁合金_____。

a.強度大 b.密度小 c.價格便宜

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同步練習冊答案