Question

【題目】酸、堿和鹽是初中化學學習和研究的重要內容。

（1）熟石灰在生產和生活中有廣泛的用途，下列不屬于熟石灰的用途的是____________(填字母)。

A改良酸性土壤

B工廠處理含有硫酸的廢水

C農業上配制波爾多液

D用作干燥劑

（2）酸能與活潑金屬發生反應。若將含有鐵粉5.6 g、銅粉3.2 g的混合物與一定質量的稀硫酸充分反應,反應停止后,有6g固體剩余。則生成氫氣的質量為______________g。

（3）酸和堿在化學實驗探究中具有重要的應用。草酸分解會得到水蒸氣與另外兩種氣體物質，某研究小組欲檢驗草酸( H2C2O4 )樣品的分解產物,按下圖所示裝置進行實驗。

①該實驗結束后為防止E處的溶液倒吸,正確的實驗操作為____________________。

②實驗中觀察到A 、E中澄清石灰水變渾濁,D中固體由黑色變為紫紅色，則說明草酸分解的另外兩種物質是____________________;小花認為如果能夠進一步驗證B中仍有氫氧化鈉剩余.則實驗結論會更加準確。請設計實驗證明B中仍含有氫氧化鈉__________。

③該實驗方案仍然有不足之處,請給出改進的實驗方案:____________________。

（4）現有某石灰石樣品16 g,向其中加入104. 4 g的稀鹽酸，恰好完全反應后(雜質不溶解也不參加反應) ,稱量得到剩余固液混合物總質量為116 g,請計算樣品中碳酸鈣的質量分數______________。

Answer 1

【答案】D 0.1 先斷開裝置DE的連接，然后熄滅酒精燈 二氧化碳和一氧化碳 取少量實驗后B裝置中的溶液置于試管中，向溶液中加入足量的氯化鈣溶液，靜置，再向上層清液中滴加無色酚酞溶液，若溶液變紅，說明B中仍含氫氧化鈉 在裝置E的右端管口處放一只燃著的酒精燈，燃燒處理尾氣 62.5%

【解析】

（1）A 屬于堿的熟石灰能與酸發生中和反應，所以熟石灰可用于改良酸性土壤，選項正確；

B 屬于堿的熟石灰能與酸發生中和反應，所以工廠處理含有硫酸的廢水可用熟石灰，選項正確；

C 熟石灰能與硫酸銅溶液反應，可用于農業上配制波爾多液，選項正確；

D 熟石灰既不具有吸水性，也不能與水發生反應，所以熟石灰不能用作干燥劑，選項錯誤，故填D。

（2）銅不能與酸反應生成氫氣，所以反應后剩余的6g固體的質量是銅和剩余的鐵的質量和，則參加反應的鐵的質量=5.6g（6g3.2g）=2.8g，由鐵與硫酸反應的化學方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，參加反應的鐵與生成的氫氣的質量比為56：2，則生成氫氣的質量為2.8g×=0.1g，故填0.1。

（3）①實驗結束后為防止E處的溶液倒吸，可以先斷開裝置DE的連接，然后熄滅酒精燈，故填先斷開裝置DE的連接，然后熄滅酒精燈；

②二氧化碳能與澄清的石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，從而使澄清石灰水變渾濁，A中澄清石灰水變渾濁，說明草酸分解的生成物中有二氧化碳，E中澄清石灰水變渾濁，D中固體由黑色變為紫紅色，說明該反應是一氧化碳與氧化銅反應生成了紅色固體銅和二氧化碳，從而說明草酸分解的生成物中還有一氧化碳，即草酸分解的生成物中除水蒸氣外，還有二氧化碳和一氧化碳，故填二氧化碳和一氧化碳；

氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈉溶液均呈堿性，而氯化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和溶液呈中性的氯化鈉，所以證明B中仍含有氫氧化鈉的方法是取少量實驗后B裝置中的溶液置于試管中，向溶液中加入足量的氯化鈣溶液，靜置，再向上層清液中滴加無色酚酞溶液，若溶液變紅，說明B中仍含氫氧化鈉，故填取少量實驗后B裝置中的溶液置于試管中，向溶液中加入足量的氯化鈣溶液，靜置，再向上層清液中滴加無色酚酞溶液，若溶液變紅，說明B中仍含氫氧化鈉；

③該實驗中缺少尾氣處理裝置，會造成尾氣中的一氧化碳進入空氣，進而污染空氣，所以可以在裝置E的右端管口處放一只燃著的酒精燈，燃燒處理尾氣，故填在裝置E的右端管口處放一只燃著的酒精燈，燃燒處理尾氣。

（4）解：根據質量守恒定律，生成的二氧化碳的質量=16g+104.4g116g=4.4g

設樣品中碳酸鈣的質量為x

100：44=x：4.4g

x=10g

樣品中碳酸鈣的質量分數= ×100%=62.5%

答：樣品中碳酸鈣的質量分數是62.5%。