Question

【題目】某同學為測定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，進行如下實驗：

①稱取25.0g石灰石樣品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀；

②將兩份樣品分別投入兩個錐形瓶中，各加入足量的相同溶質質量分數的稀鹽酸(樣品所含雜質不溶于水也不與酸反應)，測得生成二氧化碳的質量與反應時間的關系如下圖所示。請回答：

(1)由圖中曲線分析得出，影響該化學反應速率的因素是：__________；

(2)每份樣品充分反應后．生成二氧化碳的質量為____________.

(3)若每份樣品中加入l00.0g稀鹽酸，恰好完全反應，求反應后所得溶液中溶質的質量分數為_____________。(要求寫出計算過程．不考慮水、氯化氫的逸出．結果精確到0.1％)

Answer 1

【答案】 反應物間的接觸面積 4.4 g 10.5%

【解析】(1)反應物間的接觸面積越大，反應速度越快。(2)根據圖像可知，每份樣品充分反應后．生成二氧化碳的質量為4.4 g 。(3)設恰好完全反應時生成氯化鈣的質量為x，每份石灰石樣品所含碳酸鈣的質量為y。

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 111 44

y x 4.4 g

=，解得x=11.1g = ，解得y=10g

根據質量守恒定律，恰好反應時，所得溶液的質量為：10g+ l00.0g- 4.4 g=105.6g

恰好反應時，所得溶液的溶質質量分數為： ×l00% = 10.5%