Question

【題目】實驗室現有氯化鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品，小明同學想測定樣品中氯化鎂的質量分數。先稱取該混合物樣品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中，充分振蕩，實驗所得數據見下表，請你分析并進行有關計算：

(1)上表中X的數值為_________；

(2)計算原固體混合物樣品中氯化鎂的質量分數是_______？(請依據相關化學方程式進行計算，寫出必要的過程)

(3)上述實驗中所用到的氫氧化鈉溶液，是小明同學利用實驗室中已有的80g溶質質量分數為30%的氫氧化鈉溶液現配制的，試計算需加入______克水，才能配成實驗中所需溶質質量分數的氫氧化鈉溶液？

Answer 1

【答案】 5.8 71.25% 70g

【解析】(1)根據表中數據可知，25g氫氧化鈉溶液能與氯化鎂反應生成2.9g沉淀，故X=5.8

(2)根據表中數據可知，混合物中的氯化鎂與足量氫氧化鈉溶液反應生成了8.7g沉淀，設混合物中氯化鎂的質量為y，

MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCl

95 58

y 8.7g

=，解得y=14.25g

原固體混合物樣品中氯化鎂的質量分數是： ×100%= 71.25%

(3)設25g氫氧化鈉溶液中所含NaOH的質量為w，

MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCl

80 58

w 2.9g

=，解得w=4g

所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為： ×100%=16%

稀釋溶液前后，溶質的質量相等，設將80g溶質質量分數為30%的氫氧化鈉溶液稀釋為16%的溶液時，需要加水的質量是z，則80g×30%=（80g+z）×16%，解得z=70g