Question

【題目】有甲、乙兩組化學學習小組探究中和反應．

甲組同學往一定體積的氫氧化鈉溶液中滴加的鹽酸（室溫下），根據實驗數據繪制出溶液的溫度與加入液體的體積關系曲線，如圖1所示：

（1）查得氫氧化鈉溶液密度為，配制100mL這種溶液，需氫氧化鈉 ______。

（2）根據圖1當加入鹽酸體積為______mL時，表明NaOH與HCl恰好完全反應，此判斷的依據是______。若要證明NaOH與HCl恰好反應，還可采用的方法有： ______。

（3）教材指出：酸與堿中和反應的結果是酸和堿各自的特性都消失。圖2描述的是氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀實質，根據圖示信息用實際參加反應的微粒表示該反應的本質：______。

（4）乙組同學提出“將氫氧化鈉固體直接與鹽酸反應，以探究中和反應是否放熱，此提議是否合理？______，理由是______。

Answer 1

【答案】10.2 10 當加入鹽酸體積為10mL時，溫度最高 用pH試紙測得pH為7 氫離子和氫氧根離子結合成水分子 否 氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，這樣無法確定熱量是中和反應放出的，還是氫氧化鈉固體溶于水放出的

【解析】

（1）需氫氧化鈉的質量為：1.02g/cm3×100mL×10%=10.2g；

（2）氫氧化鈉與鹽酸反應放出熱量，當氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，放出熱量最多，溫度最高，由圖可知，故當加入鹽酸體積為10mL時，溫度最高，表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應；氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鈉呈中性，恰好完全反應時，pH=7，故還可采用的方法有：用pH試紙測得pH為7，故填：10、當加入鹽酸體積為10mL時，溫度最高、用pH試紙測得pH為7；

（3）由圖可知，氫氧化鈉電離出鈉離子和氫氧根離子，鹽酸電離出氫離子和氯離子，氫氧化鈉和鹽酸反應的微觀實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子，故填：氫離子和氫氧根離子結合成水分子；

（4）此建議不合理，因為氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，這樣無法確定熱量是中和反應放出的，還是氫氧化鈉固體溶于水放出的，故填：否、氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，這樣無法確定熱量是中和反應放出的，還是氫氧化鈉固體溶于水放出的。