Question

【題目】純鐵及其合金在人們的生產、生活中發揮著非常重要的作用。

(1)地鐵的主要材料是鋼鐵。鋼和純鐵相比，它具有的優越性能主要有_____(答出一條即可)。生鐵在潮濕的環境中容易生繡，寫出一條防銹的措施_____。

(2)某同學設計了如圖所示的實驗裝置，進行一氧化碳還原氧化鐵的實驗。

①寫出玻璃管內發生反應的化學方程式_____。

②曉曉同學認為該裝置有明顯不足之處，請指出_____。

(3)在CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產生，則濾出的固體是_____；濾液中一定含有的陽離子是_____(填符號)，有關反應的化學方程式為_____。

Answer 1

【答案】硬度大 涂漆 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 沒有處理尾氣 銅 Zn2+、Fe2+ Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

【解析】

（1）鋼和純鐵相比，它具有的優越性能主要有硬度大、耐腐蝕等，故填硬度大等；

生鐵在潮濕的環境中容易生繡，防銹的措施：涂漆，涂油，鍍一層金屬等，故填涂漆。

（2）①玻璃管內氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，故反應的化學方程式寫為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

②該裝置的明顯不足之處：沒有處理尾氣裝置，會造成一氧化碳污染空氣，故填沒有處理尾氣。

（3）鐵不能和硫酸鋅反應，能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，向濾出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產生，說明固體中不含有鐵，則濾出的固體是銅，故填銅；

鐵不能和硫酸鋅反應，能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，濾液中一定含有的陽離子是鋅離子和亞鐵離子，鋅離子的符號為Zn2+，亞鐵離子的符號為Fe2+，故填Zn2+、Fe2+；

鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，故反應的化學方程式寫為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。