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【題目】某品牌碳酸氫銨化肥的標簽如圖所示。根據相關信息判斷下列計算正確的是

A.碳酸氫銨中氮、氫、氧、碳四種元素的質量比14:4:48:12

B.碳酸氫銨中各元素的質量分數由大到小的順序為O、C、H、N

C.該化肥中碳酸氫銨的純度為79%

D.每袋該化肥中含氮量與30kg尿素[化學式為CO(NH2)2]含氮量相當

【答案】C

【解析】

A、碳酸氫銨中氮、氫、氧、碳四種元素的質量比是14：（1×5）：（16×3）：12=14：5：48：12，故選項說法錯誤。
B、碳酸氫銨中氮、氫、氧、碳四種元素的質量比是14：（1×5）：（16×3）：12=14：5：48：12，質量分數由大到小的順序為氧、氮、碳、氫，故選項說法錯誤。
C、該化肥中碳酸氫銨的純度為14%÷（ ×100%）=79%，故選項說法正確。
D、設需要尿素的質量為x，x××100%=50kg×14%解得x=15kg，故選項說法錯誤。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖。

請回答下列問題：

（1）圖中A、B、C、D屬于_______種元素的粒子；

（2）A、B、C、D四種粒子中，不具備穩定結構的是_________（填序號）；

（3）D中x＝________；

（4）A與C形成化合物的化學式是___________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案不能達到目的是(　　)

A.探究鐵生銹是否與氧氣有關

B.探究Fe、Cu、Ag金屬活動性順序

C.測定空氣中氧氣含量

D.探究可燃物燃燒是否需要氧氣

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】以太陽能為熱源經由鐵氧化合物循環分解水的過程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.過程中，鐵、氫、氧元素的化合價都發生了變化

B.該過程實現了太陽能向化學能的轉化

C.過程I的化學方程式為 2Fe3O46FeO+O2↑

D.過程II屬于置換反應

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】由于溶解度不同（如圖所示），飽和碳酸鈉溶液中通入CO 2會析出碳酸氫鈉晶體而使溶液變渾濁。某化學課外小組同學發現不同條件下出現渾濁的時間不同。

（提出問題）影響碳酸氫鈉晶體產生速率的因素有哪些?

（猜想與假設）碳酸氫鈉晶體產生速率的影響因素有溫度、試管內徑、CO2流速、飽和碳酸鈉溶液的體積。

（進行實驗）實驗裝置如圖所示。每次實驗時均在試管里加入1mL飽和碳酸鈉溶液并在試管后放置一張寫有黑色字跡的白紙，從垂直于試管的方向觀察白紙上字跡的清晰程度，記錄時間，用于判斷碳酸氫鈉晶體的產生速率。部分實驗記錄如下表所示：

序號

溫度（℃）

試管內經（mm）

CO2流速 （個氣泡/s）

產生不同現象的時間（s）

字跡變淺

字跡模糊

字跡消失

①

25

10

5～8

517"

719"

817"

②

32

10

5～8

350"

409"

428"

③

40

10

5～8

348"

406"

418"

④

25

14

5～8

636"

738"

828"

⑤

25

25

5～8

X

943"

1022"

⑥

25

10

10～13

502"

640"

758"

⑦

25

10

2～5

540"

1045"

1236"

（解釋與結論）

（1）由上述溶解度曲線圖可知溶解度受溫度影響相對更大的物質是_________________。

（2）錐形瓶中是利用碳酸氫鈉與稀硫酸反應來制取二氧化碳。除生成二氧化碳外，還有水和硫酸鈉生成，該反應的化學方程式為_____________________。

（3） 同學們若要研究飽和碳酸鈉溶液的體積對碳酸氫鈉晶體產生速率是否有影響，需要控制的變量有__________________。

（4）由實驗①②③，可得出的結論是____________________。

（5）實驗①④⑤研究的影響因素是___________________。

（6）通過對數據的觀察和分析,小倩認為“二氧化碳流速越快，碳酸氫鈉晶體產生速率越快”，得到該結論的依據是______________(填實驗序號)。

（反思與評價）

（7）表中X的取值范圍應該是_______________。

（8）該實驗采用硫酸而不是鹽酸來制備二氧化碳的原因是__________________。

（9）如圖中使用橡皮管連接分液漏斗與錐形瓶的目的是__________________。

（10）如何除去碳酸鈉中混有的少量碳酸氫鈉？___________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫藥等領域。以β-鋰輝石（主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2）為原料制備Li2CO3的工藝流程如下：

已知：Fe3 +、Al3 +、Fe2 +和Mg2 +以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為 3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在30℃下的溶解度分別為34.2 g、12.7 g和1.3g。

（1）步驟I前，β-鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是__________________。

（2）步驟I中，酸浸后得到的酸性溶液除含有Li+、SO42-，還含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質，需在攪拌下加入_________（填“石灰石”、 “氯化鈣”或“稀硫酸”）以調節溶液的pH到6.0~6.5，使Al3+、Fe3+形成沉淀，然后分離得到浸出液。

（3）步驟II中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質金屬離子有_______________________。

（4）從母液中可回收的主要物質是__________________________ 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室制取氣體時常用的部分儀器，回答問題。

（1）用高錳酸鉀制取氧氣：

①寫出該反應的化學方程式_________；

②檢驗收集到的方法是___________。

（2）用大理石和鹽酸反應制取并用向上排空氣法收集

①組裝制取裝置時，需選擇上圖中的a、b、g、h、i、j、n和________；

②計算制取4.4g二氧化碳，至少需用________g質量分數為10％的稀鹽酸和足量的大理石反應。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如圖所示。試計算：

（1）樣品中銅的質量分數；

（2）反應所消耗的硫酸溶液質量；

（3）反應后所得溶液質量。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列除雜方法（括號內為雜質）中正確的是（ ）

A.二氧化碳（一氧化碳）：通入氧氣，點燃

B.硝酸銅溶液（硝酸銀）：加入足量的銅粉，過濾

C.碳酸鈣固體（氯化鈣）：加入足量的水溶解，過濾、洗滌、干燥

D.溶液（）：加入適量的氯化鋇溶液、過濾

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