Question

【題目】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小剛和小勇同學進行了如下實驗。實驗過程和測定的相關實驗數據如下所示：請回答相關問題：

（1）逸航同學根據“蛋殼殘渣質量為4.3g”，求得蛋殼中碳酸鈣的質量分數為 ；

（2）鑫爍同學根據“反應過程中減少的質量”，也求得了蛋殼中碳酸鈣的質量分數，請你寫出鑫爍的計算過程和結果。

（3）逸航和鑫爍根據不同的數據求得蛋殼中碳酸鈣的質量分數有明顯差別，請你分析其中可能的原因 。

Answer 1

【答案】（1）57℅(2分)（2）75℅(6分)（3）蛋殼殘渣沒有烘干或鹽酸較濃生成的二氧化碳中混有氯化氫、水蒸氣等合理即可。

【解析】

試題分析：（1）因碳酸鈣與酸反應，則殘渣質量為4.3g，碳酸鈣的質量為10g-4.3g=5.7g，則蛋殼中碳酸鈣的質量分數為×100%=57%，故答案為：57%；

（2）而鑫爍的計算過程如下：設碳酸鈣的質量為x，根據質量守恒可知CO2的質量10g+100g-106.7g=3.3g，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 3.3g

，解得x=7.5g， 則碳酸鈣的質量分數為×100%=75%，

答：蛋殼中碳酸鈣的質量分數為75%，

（3）逸航計算所用的蛋殼殘渣可能未干燥，實際蛋殼殘渣質量小于4.3g

或鑫爍計算所用的數據“3.3g”中包含了反應過程中鹽酸揮發了的氯化氫氣體的質量，

即實際生成的二氧化碳氣體質量小于3.3g，

答：逸航和鑫爍根據不同的數據求得蛋殼中碳酸鈣的質量分數有明顯差別的原因可能為殘渣質量未干燥就稱量或氣體不純而造成的．