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【題目】氯化鈣（CaCl2）可用作干燥劑、混凝土防凍劑等。實驗室用工業大理石（含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質）制備氯化鈣的主要流程如圖所示。


資料鏈接:①SiO2不溶于水，不溶于稀鹽酸，不與稀鹽酸反應;

②CaCl2.6H2O的溶解度隨溫度的升高而增大。

回答問題:

（1）配制31%的鹽酸730g， 需要36.5%的濃鹽酸___ g。

（2）酸溶時碳酸鈣參與反應的化學方程式為_____。

（3）濾渣I的成分為_______（填化學式，下同），濾渣II含有Al(OH)3和_______。

（4）操作I采用的方法是:蒸發濃縮、_______、過濾。

（5）加入試劑a中和稍過量的石灰水，該反應的化學方程式__________。

【答案】620 SiO2 Fe(OH)3 冷卻結晶

【解析】

碳酸鈣和鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，氯化鋁和氫氧化鈣反應生成氫氧化鋁和氯化鈣，氯化鐵和氫氧化鈣反應生成氫氧化鐵和氯化鈣，氫氧化鈣和鹽酸生成氯化鈣和水。

（1）溶液稀釋前后，溶質質量不變，故配制31%的鹽酸730g， 需要36.5%的濃鹽酸。

（2）酸溶時碳酸鈣參與反應是碳酸鈣和鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為。

（3）氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，二氧化硅和鹽酸不反應，故濾渣I的成分為二氧化硅，化學式為SiO2，氯化鋁和氫氧化鈣反應生成氫氧化鋁和氯化鈣，氯化鐵和氫氧化鈣反應生成氫氧化鐵和氯化鈣，故濾渣II含有Al(OH)3和Fe(OH)3。

（4）操作I是得到氯化鈣晶體，氯化鈣的溶解度隨溫度的升高而增大，故采用的方法是:蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾。

（5）加入試劑a中和稍過量的石灰水，該反應是氫氧化鈣和鹽酸生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】現取2.3g某有機物在空氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。對該物質的組成有下列推斷：①一定含碳氫元素　②一定不含氧元素　 ③可能含氧元素�、芤欢ê踉� ⑤分子中C、H的原子個數比為2∶5　 ⑥分子中C、H、O的元素質量比為12∶3∶8。其中正確的是（　 ）

A. ①③⑤ B. ①④⑥ C. ①②⑤ D. ①④⑤

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為測定一瓶標簽已被部分腐蝕的過氧化氫溶液的溶質質量分數（過氧化氫占溶液的含量），小明開展了如下探究：


Ⅰ．連接儀器，檢查裝置氣密性。

Ⅱ．取適量的二氧化錳粉末放入錐形瓶中，用托盤天平稱取一定質量的過氧化氫（H2O2）溶液，倒入分液漏斗中。

Ⅲ．如圖1所示安裝好實驗裝置。

Ⅳ．打開分液漏斗活塞，制取并測量產生氧氣的體積。根據該溫度時氧氣的密度計算出氧氣質量（量筒足夠大，能夠收集產生的氧氣）。

Ⅴ．根據氧氣的質量，利用過氧化氫與氧氣之間的質量比例關系求出過氧化氫質量；用過氧化氫的質量除以稱量的過氧化氫溶液質量得出過氧化氫溶液溶質質量分數。

Ⅵ．回收錐形瓶中的二氧化錳，洗凈儀器放回原處。

回答下列問題：

（1）該反應的表達式為__。

（2）該實驗中，不考慮反應溫度對實驗的影響，冷卻后讀數，收集氧氣的體積__產生的氧氣體積（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）讀取氧氣的體積時，如果仰視讀數，則測量結果__（填“大于”、“小于”或“等于”）實際值。

（4）若用如圖2收集氧氣，氧氣應該從__（“a”或“b”）通入。

（5）二氧化錳在該實驗中的作用是__。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】以大豆等為原料可制成豆制品。豆制品的營養主要體現在蛋白質含量上,還含有鈣、磷、鐵等礦物質以及維生素B1、B2等;此外，所含豆固醇與不飽和脂肪酸有較好的祛脂作用，且熱量很低。2種豆制品的制作過程如下:

[豆腐的制作]

[腐乳的制作]

豆腐切塊→長出毛霉→加鹽腌制（析出水分,豆腐塊變硬,抑制微生物生長，避免豆腐塊腐敗變質）→加鹵湯裝瓶（形成獨特風味）→密封腌制發酵。前酵是培菌累積酶系的過程，一般為36~48h， 后醇是酶系作用于腐乳坯體的過程，耗時較長，一 般為3~6個月。腐乳發酵過程中食鹽和嘌呤含量較高，高血壓、心血管病、痛風、腎病患者及消化道潰瘍患者，宜少吃或不吃。腐乳發醇過程中食鹽含量對組分的影響如圖所示。

回答問題:

（1）制作豆腐工藝中,磨漿過程屬于_______變化。豆制品中含有人體所需要的營養素主要有___ 、 無機鹽和維生素。

（2）腐乳制作過程中不應加入過多食鹽,理由是______。

（3）腐乳發酵過程中，后酵5d后，酸性會逐漸____（填“增強”、“減小”或“不變”）。

（4）肥胖和心血管病患者可適當多吃一些豆制品的理由是____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我國制堿工業的先驅——侯德榜成功探索和改進了制堿方法。下表為部分物質的溶解度。

溫度/°C

10

20

30

40

溶解度/g

Na2CO3

12.2

21.8

39.7

48.8

NaCl

35.8

36.0

36.3

36.6

NaHCO3

8.2

9.6

11.1

12.7

（1）10°C ~40°C,溶解度隨溫度變化最小的物質為_____（填名稱）。

（2）將等質量的三種表中物質的飽和溶液從40°C降溫至20°C,所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是_____________（用化學式表示）。

（3）制堿原理:向飽和NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3固體和NH4Cl,NaHCO3加熱分解制得純堿。

I .生成NaHCO3的化學方程式為___。

II .結合上表，NaHCO3固體結晶析出的原因可能有___（填字母序號）。

A 同溫下NaHCO3溶解度小于NaCl

B 溶劑質量減少

C 生成的NaHCO3質量大于消耗的NaCl質量

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3,現向其中加入一定量的鋅粉,參加反應的鋅的質量與溶液中金屬離子種類的關系（如圖所示）。下列說法不正確的是（）


A.a~b間（不含兩點）的溶液中金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+

B.c~d間（不含兩點）的溶液中金屬離子為Zn+、Cu2+

C.當參加反應的鋅的質量為m3時,溶液中金屬離子為Zn+

D.當參加反應的鋅的質量分別為m1、m2時,溶液中Cu（NO3）2的質量分數相等

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】 硝酸鉀、氯化鉀的溶解度曲線如圖1所示。

（1）P點的含義是_____。

（2）當溫度_____時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度。

（3）t2℃時，分別將30g硝酸鉀和氯化鉀加入到50g水中，充分溶解后一定形成飽和溶液的是_____，其溶液的溶質質量分數為_____（結果精確到0.1%）。

（4）圖2是有關硝酸鉀溶液的實驗操作及變化情況。若保持溶液的質量不變，操作Ⅰ為_____。

（5）下列有關說法不正確的是_____。

A①與②的溶質質量可能相等

B②與③的溶質質量分數一定相等

C等溫度、等質量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液，恒溫蒸發等質量的水，析出的晶體質量：硝酸鉀＞氯化鉀

D等溫度、等質量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液，降低相同的溫度，析出的晶體質量：硝酸鉀＞氯化鉀

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、甲、乙是初中化學常見物質。它們之間的轉化關系如圖1所示：其中甲、乙為單質，A、B、C、D為化合物，且A與B的組成元素相同，C能使澄清的石灰水變渾濁。反應條件、部分反應物、生成物已略去，試推斷：


（1）C物質的化學式為____；

（2）寫出下列反應的表達式：A→甲+B：____（寫文字或符號表達式均可）；

（3）若甲→D轉化的反應中發出藍紫色火焰，生成一種無色有刺激性氣味的氣體D．則D的化學式為____；

（4）若常溫下，甲→D轉化反應的微觀示意圖如圖2（其中〇表示氧原子、●表示氮原子），則該反應的表達式為____（寫文字或符號表達式均可）。

（5）對于實現轉化甲→C的化學反應，下列說法正確的是____。

A 該反應一定放出熱量

B 該反應一定屬于化合反應

C 該反應一定屬于分解反應

D 該反應一定屬于氧化反應

E 綠色植物通過光合作用可以實現該轉化

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】金屬具有廣泛的應用。

(1)鐵鍋用來炒菜，主要是利用鐵的________________性(填“導熱”或“導電”)。

(2)下圖為潔凈鐵釘的有關實驗。


①中鐵與硫酸銅反應的化學方程式為_________________。

②中鐵釘銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣和________________發生化學反應。

③中鐵銹與稀硫酸反應的化學方程式為_________________。

④中鐵釘與稀鹽酸反應的化學方程式為_________________。

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