Question

【題目】為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數（不考慮黃銅中的其他雜質），現將30mL稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣質量的實驗數據如表所示，試求：

	第一次	第二次	第三次
加入稀鹽酸的體積（mL）	10	10	10
生成氫氣的質量（g）	0.08	m	0.04

（1）m＝________

（2）此黃銅樣品中鋅的質量分數是多少______？

Answer 1

【答案】0.08g65%

【解析】

(1)根據黃銅中分三次加稀鹽酸反應生成氫氣的質量可知，第三次生成的氫氣質量較少，則第一次和第二次鹽酸完全反應，即第一次和第二次生成的氫氣的質量相同，均為0.08g；

(2)10g黃銅樣品粉末與稀鹽酸完全反應共生成氫氣的質量為0.08g+0.08g+0.04g=0.2g，

設黃銅中鋅的質量為x，則：

黃銅中鋅的質量分數為×100%=65%，

答：黃銅中鋅的質量分數為65%。