Question

【題目】學習了二氧化錳對過氧化氫分解有催化作用的知識后，某同學想：氧化銅能否起到類似二氧化錳的催化作用呢?于是進行了以下探究。

（猜想）

Ⅰ、氧化銅不是催化劑，也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變。

Ⅱ、氧化銅參與反應，反應前后質量和化學性質發生了改變。

Ⅲ、氧化銅是反應的催化劑，反應前后___

（實驗）用天平稱量0.2g氧化銅，取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，實驗過程如下：

（1）步驟③現象是試管內有___放出，帶火星木條復燃；步驟⑥的結果是_________

（2）步驟⑦的現象是溶液中有大量氣泡產生，___________；由此可得出結論；猜想Ⅲ成立

（3）步驟①的目的是_________

（4）步驟④需要用到的實驗儀器有：___鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、步驟④得到的固體是氧化銅，說明氧化銅___________ （“難、易”）溶于水。

Answer 1

【答案】質量和化學性質不變 大量氣泡 0.2g 帶火星的木條復燃 與步驟③作對比，比較加入氧化銅前后過氧化氫分解速率變化情況 玻璃棒 難

【解析】

猜想：催化劑的特點是“一變，兩不變”，即反應速率變，質量和化學性質不變

實驗：（1）氧化銅對過氧化氫的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧氣的速率，故步驟③中的現象是有氣泡產生，帶火星的木條復燃；催化劑的特點是“一變，兩不變”，反應前后其質量不變，所以步驟⑥中稱量的氧化銅的質量仍為0.2g

（2）催化劑的特點是“一變，兩不變”，其中反應速率改變，這里是加快，所以⑦的現象是溶液中有氣泡放出，帶火星的木條復燃

（3）步驟①的目的是：與步驟③作對比，比較加入氧化銅前后過氧化氫分解速率變化情況。

（4）步驟④過濾需要用到的實驗儀器有：玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、步驟④得到的固體是氧化銅，說明氧化銅難溶于水。