Question

【題目】酸與堿發生中和反應，其實質是酸溶液中大量自由移動的H+和堿溶液中大量自由移動的OH-結合生成水分子的過程。請根據以下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的實驗，回答問題。
（1）【實驗一】用酚酞試液
向一試管中倒入約2mL稀氫氧化鈉溶液，滴加3滴酚酞試液，振蕩，再逐滴滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液剛好變為色為止，說明它們之間發生了中和反應。
（2）【實驗二】用溫度計
向一燒杯中加入一定量的稀氫氧化鈉濟液，再逐滴勻速加入稀鹽酸，，并用數字化儀器對反應過程中溶液的溫度實時測定，得到的曲線如圖-1。
①約0 - 50s溫度上升是因為中和反應放熱，50s后溶液溫度下降的原因是。
②不能用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應測定中和反應放熱的原因是。

（3）【實驗三】用pH計
向一錐形瓶中加入20g質量分數為4. 00%的稀氫氧化鈉溶液，再逐滴勻速加入一定質量分數的稀鹽酸，并用數字化儀器對反應過程中溶液的pH測定，得到的曲線如圖 - 2。列式計算:
①所取稀鹽酸的質量分數為多少?(精確到0.01%，下同)
②當恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數為多少?

Answer 1

【答案】
（1）無
（2）反應結束后熱量散失,過量的稀鹽酸起到冷卻作用,氫氧化鈉固體溶解于水時會放熱
（3）3.65%,2.93%
【解析】【實驗一】用酚酞試液。(1)向一試管中倒入約2mL稀氫氧化鈉溶液，滴加3滴酚酞試液，振蕩，再逐滴滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液剛好變為無色為止，說明它們之間發生了中和反應。
【實驗二】用溫度計。(2)向一燒杯中加入一定量的稀氫氧化鈉濟液，再逐滴勻速加入稀鹽酸，并用數字化儀器對反應過程中溶液的溫度實時測定，得到的曲線如圖-1。①約0 - 50s溫度上升是因為中和反應放熱，50s后溶液溫度下降的原因是反應結束后熱量散失，過量的稀鹽酸起到冷卻作用。②不能用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應測定中和反應放熱的原因是氫氧化鈉固體溶解于水時會放熱。
【實驗三】用pH計。
①解∶設所取稀鹽酸的溶質質量為x，生成氯化鈉質量為y

NaOH＋	HCl＝	NaCl＋H2O
40	36.5	58.5
20g×4%	x	y

＝ x＝0.73g

＝ ,y＝1.17g

所取稀鹽酸的質量分數為∶ ×100％＝3.65%.②當恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數為∶ ×100％＝2.93%.

答∶①所取稀鹽酸的質量分數為3.65%.②當恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數為2.93%.

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解中和反應及其應用的相關知識，掌握中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應，以及對根據化學反應方程式的計算的理解，了解各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．