Question

【題目】如圖是利用石灰石，食鹽水，氨氣進行工業生產純堿的流程示意圖（部分條件及物質未標出）．
（1）粗鹽精煉成精鹽的過程中，要經過溶解、、蒸發等操作，其中都必需用到的一種玻璃儀器為 ，
（2）圖中母液含有一定量的NaHCO3 ， 該溶液為該溫度下NaHCO3的（填“飽和”或“不飽和”）溶液；
（3）流程中要通入CO2和NH3 ， 應先通入NH3 ， 理由是；精鹽水經過氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氫鈉和一種氮肥，請寫出相應的化學方程式： ．
（4）整個生產過程中可循環利用的物質為（填化學式）．
（5）所得產品純堿中含有少量碳酸氫鈉，如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數，純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為（加熱前固體的質量為m1 ， 加熱后為m2 ）： ．

Answer 1

【答案】
（1）過濾；玻璃棒
（2）飽和
（3）通入氨氣后溶液顯堿性，更容易吸收二氧化碳；NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl
（4）CO2、NH3
（5） %
【解析】解：（1）粗鹽精煉成精鹽的過程中，要經過溶解、過濾、蒸發等操作，其中都必需用到的一種玻璃儀器是玻璃棒，在溶解過程中玻璃棒用來攪拌，過濾時濾液玻璃棒引流，蒸發水利用玻璃棒攪拌，防止液體飛濺． 故填：過濾；玻璃棒．（2）圖中母液含有一定量的NaHCO3 ， 該溶液為該溫度下NaHCO3的飽和溶液．
故填：飽和．（3）流程中要通入CO2和NH3 ， 應先通入NH3 ， 理由是通入氨氣后溶液顯堿性，更容易吸收二氧化碳；
精鹽水經過氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應的化學方程式為：NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl．
故填：通入氨氣后溶液顯堿性，更容易吸收二氧化碳；NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl．（4）整個生產過程中可循環利用的物質為CO2、NH3 ．
故填：CO2、NH3 ． （5）設碳酸氫鈉質量為x，

2NaHCO3	Na2CO3+H2O+CO2↑，	反應前后固體質量差
168	106	168﹣106=62
x		m1﹣m2

= ，
x= （ m1﹣m2 ），
純堿中碳酸氫鈉的質量分數為： （ m1﹣m2 ）×100%= %，
故填： %．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用飽和溶液和不飽和溶液和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握飽和與不飽和的判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．