Question

【題目】肼（N2H4）是氮和氫形成的一種化合物，易溶于水．工業上利用尿素法生產肼，同時得到出副產品十水合碳酸鈉，其工藝流程如下：

制肼過程的反應為：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH═N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．

（1）實驗室若配制30%燒堿溶液，所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還有_____（填編號）．

A 漏斗　　　　B 燒杯　　　　C 燒瓶　　　　D 量筒

（2）已知：Cl2+H2O═HCl+HClO，請推測Cl2與NaOH溶液發生反應的化學方程式：_____．從后續反應過程來看，若要使原料不浪費，合成次氯酸鈉時投入的液氯與燒堿的質量之比為71：_____．

（3）在實驗室中，欲從母液中分離出十水合碳酸鈉晶體．可采用的操作依次為_____（填編號）．

A 蒸餾　　　　B 蒸發　　　　C 灼燒　　　　D 過濾　　　　E 冷卻結晶

（4）肼具有很好的還原性，且氧化產物無污染，故可用于除去鍋爐等設備供水中的溶解氧等．請寫出肼除氧時發生反應的化學方程式：_____．

Answer 1

【答案】BD Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 160 BED N2H4+O2＝N2+2H2O

【解析】

（1）配制溶液需要在燒杯內進行，需要用量筒量取水，用玻璃棒攪拌，還用到膠頭滴管；

（2）由Cl2+H2O＝HCl+HClO，可知Cl2與NaOH溶液發生反應時，氯氣先與水反應，生成的鹽酸、次氯酸再與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以反應物是氯氣和氫氧化鈉，生成物是氯化鈉、次氯酸鈉和水，用觀察法配平即可，所以方程式是：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；根據氯氣和氫氧化鈉反應的方程式可知：投入的液氯與燒堿的質量之比為：35.5×2：2×40＝71：80，再根據方程式：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH＝N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O，可知還需要氫氧化鈉兩份質量，所以液氯與燒堿的質量之比為71：160；

（3）碳酸鈉的溶解度隨溫度變化比較大從溶液中結晶析出的方法：冷卻熱飽和溶液的方法，所以先將溶液加熱蒸發，再降溫，使晶體析出，再進行過濾；

（4）肼除氧的反應物是肼和氧氣，因為氧化產物無污染所以是氫和氧結合成的水，根據質量守恒定律可知生成物還有氮氣，再根據觀察法配平，所以化學方程式是：N2H4+O2＝N2+2H2O。