Question

【題目】MgSO47H2O是一種重要的化工原料，某工廠以一種鎂礦石（主要成分為SiO2和MgCO3，還含有少量FeCO3）為原料制備MgSO47H2O的主要流程如下：

已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。請回答下列問題：

（1）溶液A中的溶質是_____（填化學式）。

（2）“溶液A”中加入H2O2溶液會生成Fe2（SO4）3，該反應的化學方程式為_____。在該反應中H2O2轉化為H2O，則H2O2在該反應中屬于_____（選填“還原劑”或“氧化劑”）

（3）選用MgO調節pH使Fe3+轉化為沉淀，而不選用NaOH的原因是_____。

Answer 1

【答案】FeSO4、MgSO4、H2SO4 2FeSO4+H2SO4+H2O2＝Fe2（SO4）3+2H2O 氧化劑 氫氧化鈉和硫酸反應會生成新的雜質硫酸鈉

【解析】

（1）碳酸鎂和硫酸反應生成硫酸鎂、水和二氧化碳，碳酸亞鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵、水和二氧化碳，所以溶液A中的溶質是：FeSO4、MgSO4和H2SO4；

（2）硫酸亞鐵、硫酸和過氧化氫反應生成硫酸鐵和水，化學方程式為：2FeSO4+H2SO4+H2O2＝Fe2（SO4）3+2H2O，在該反應中H2O2轉化為H2O，則H2O2在該反應中屬于氧化劑；

（3）除雜的原則：除去雜質，不能引入新的雜質，所以選用MgO調節pH使Fe3+轉化為沉淀，而不選用NaOH的原因是：氫氧化鈉和硫酸反應會生成新的雜質硫酸鈉。