Question

【題目】將400g稀硫酸分4次加入20g銅鋁合金中，產生氫氣的情況如下：

次數	1	2	3	4
氫氣質量/g	0.5	0.5	m	0.3

求：（1）m的值為 g。

（2）銅鋁合金中銅的質量分數

（3）稀硫酸中溶質的質量分數

Answer 1

【答案】（1）0.5 （2）19% （3）24.5%

【解析】根據反應原理及相關化學方程式分析解答。

（1）、由1、2兩次反應可知每加入100g稀硫酸產生0.5g氫氣且稀硫酸反應完。由第4次反應產生0.3g氫氣可知第3次反應結束后銅鋁合金有剩余。故m的值為0.5；

（2）、設合金中鋁的質量為x。

2Al+3H2SO4= Al2（SO4）3+ 3H2↑

54 6

x 0.5g×3+0.3g=1.8g

X=16.2g

合金中銅的質量為20g-16.2g=3.8g

合金中銅的質量分數為 19%。

（3）、設第1次反應消耗硫酸的質量為y。

2Al+3H2SO4= Al2（SO4）3+ 3H2↑

294 6

y 0.5g

y=24.5g

稀硫酸中溶質的質量分數為： =24.5％。

答：稀硫酸中溶質的質量分數為24.5％。