Question

【題目】某粗鹽樣品中含有雜質氯化鎂、氯化鈣．某同學設計了以下提純方案：
請回答下列問題：
（1）方案中加入過量試劑a若為氫氧化鈉溶液，則其目的是為了除去粗鹽中的 ．
（2）在過濾操作中，除用到帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的儀器是 ．
（3）濾液B中所含的溶質為 ．
（4）向濾液B滴加稀鹽酸的過程中，當觀察到的溶液的現象為時，應停止滴加，如果滴加的稀鹽酸過量，對最后得到的精鹽晶體的成分（填“有”或“沒有”）影響．
（5）操作C的名稱為 ．
（6）工業上用電解飽和食鹽水的方法可制取氫氧化鈉、氫氣、和氯氣，寫出反應的化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）氯化鎂
（2）漏斗
（3）氯化鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉
（4）無氣泡放出；沒有
（5）蒸發
（6）2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
【解析】解：（1）因為鈉鹽都溶于水，而氫氧根離子會將鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀，剩余氯化鈉．所以答案是：氯化鎂．（2）過濾實驗中要用到的儀器有：漏斗、鐵架臺、燒杯、玻璃棒．
所以答案是：漏斗．（3）前面的除雜各步后都剩下氯化鈉，但是在除雜時加入的氫氧化鈉和碳酸鈉（除去氯化鈣時，用過量的碳酸鈉，即過量的試劑b）都是過量的．所以答案是：氯化鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉．（4）向濾液B滴加稀鹽酸的過程中，當觀察到溶液中不產生氣泡時，說明恰好完全反應，停止滴加；過量的稀鹽酸對最后得到的精鹽晶體的成分沒有影響，因為稀鹽酸不與氯化鈉反應；所以答案是：無氣泡放出；沒有．（5）得到精鹽晶體之前的操作是蒸發．
所以答案是：蒸發．（6）由分析可知，反應物、生成物、反應條件；故可書寫此化學方程式為：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑故答為：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑．
【考點精析】本題主要考查了過濾操作的注意事項的相關知識點，需要掌握過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損才能正確解答此題．