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【題目】用正確的化學符號填空：

(1)兩個二氧化硫分子_________（2）亞鐵離子__________。

【答案】 2SO2 Fe2+

【解析】（1）根據分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，因此兩個二氧化硫分子表示為：2SO2；

（2）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．表示多個離子在離子符號前面加數字，故亞鐵離子符號為：Fe2+。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】核能的合理利用一直是國際關注熱點。已知某種核原料的原子，其原子核內含有1個質子和2個中子。下列說法正確的是

A．該原子的核電荷數為3

B．該原子屬于氫元素

C．該原子的核外電子數為2

D．該原子的相對原子質量為1

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是生活中常用的金屬制品：

（1）上述金屬制品中，利用其導熱性的是_______（填序號），鐵的金屬活動性比銅強，請舉例說明______________________（用化學方程式表示）。

（2）鋼鐵是常用的金屬材料，寫出工業上用CO和赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）煉鐵的化學方程式：___________________.

（3）鋁制品比鐵制品具有更好的抗腐蝕性能，是因為鋁表面能生成一層_____________，阻止鋁進一步被氧化.鐵制水龍頭易生銹，請寫一條能防止鐵制品生銹的方法______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列化肥屬于復合肥料的是（ ）

A. KNO3 B. KCl C. Ca(H2PO4)2 D. NH4NO3

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】已知氮元素與氧元素組成的化合物中，氮元素與氧元素的質量比為7:12，則該氧化物的化學式為

A．NO B．N2O3 C．N2O D． N2O5

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】人類的生活和生產都離不開金屬材料。

（一）鐵材料的有關知識

（1）人類使用金屬先后經歷了“青銅”、“鐵器”時代，直到近代才開始大量使用鋁材料。這也反映出Cu、Fe、Al三種金屬的活動性由強到弱的順序是_________。

（2）下列說法不正確的是________________。（填字母序號）

A．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成氧化鐵；

B．回收廢舊金屬有利于節約金屬資源；

C．在鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳來配制農藥波爾多液。

D．鐵鍋常用于炒飯炒菜，是利用了鐵的導熱性

鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的_____________________等發生化學反應的過程。請寫出一種防銹措施 __________________________________。

(二)請你參與探究幾種常見金屬飾品所含金屬的相關活動，并回答下列問題。

現用一定量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液，進行了如右圖所示的實驗，并對溶液A和固體B的成分進行了分析和研究。

【提出問題】溶液A中的溶質可能有哪些？

【作出猜想】

①只有Fe(NO3)2 ②有Fe(NO3)2 、AgNO3

③有Fe(NO3)2 、Cu(NO3)2 ④有___________________________。

【交流討論】不合理的猜想是_______________（填標號）。

【實驗探究】根據下表中的實驗步驟及現象，完成表中的實驗結論

實驗步驟

現象

實驗結論

取少量固體B，滴加稀鹽酸

有氣泡產生

溶液A中的溶質成分符合猜想____________，

固體B中的金屬成分為____________（寫化學式）。

【數據處理】稱取10克固體B于燒杯中，向燒杯中加入100克稀硫酸，恰好完全反應后稱得燒杯內混合物的總質量為109.8克。請計算

（1）所用稀硫酸的溶質質量分數為多少？（請寫出計算過程）

______

（2）若配制上述濃度的稀硫酸100克，則需質量分數98%的濃硫酸______克。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關資源和能源問題的敘述，錯誤的是( )

A. 空氣是重要的資源，利用空氣可以冶煉金屬

B. 雖然水是重要的資源，但是水不能變成能源

C. 使用乙醇汽油能減少污染，節約石油資源

D. 提倡“低碳生活”，大力推廣風能、太陽能等新能源

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】加碘食鹽、高鈣牛奶中的“碘”和“鈣”是指

A. 單質 B. 分子 C. 原子 D. 元素

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】貝殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定某貝殼中碳酸鈣的質量分數，小林同學進行了如下實驗：將貝殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取5 g 放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸45 g，充分反應后，稱得反應剩余物為48.24 g。(假設其他物質不與鹽酸反應)（1）產生二氧化碳氣體 g。（2）計算該貝殼中碳酸鈣的質量分數。

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