【題目】將氯化鈉和硫酸鈉固體混合物共15g完全溶于水后，加入一定質量分數的氯化鋇溶液208g，恰好完全反應，過濾、洗凈、烘干得到23.3g沉淀。計算：
（1）所加氯化鋇溶液的溶質質量分數；
（2）原固體混合物中氯化鈉的質量。
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【題目】實驗室欲除去粗鹽中混有的少量不溶性雜質，請回答下列有關問題：
(1)其中有錯誤的操作步驟是__________(填序號)錯誤為_________________。
(2)上述BCD三個步驟中都須使用的一種儀器是________________。
(3)該儀器在粗鹽提純步驟D中的作用是___________________,過濾的液體渾濁的原因是_____________________
(4)停止加熱是時間是_________（填序號）；
A．蒸發皿中液體完全蒸干時 B．蒸發皿中出現較多量固體時
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【題目】某化學自主學習小組為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數，取16g石灰石樣品，加入適量的稀鹽酸，恰好完全反應。有關數據如表所示（樣品中其他成分均不與稀鹽酸反應且不溶于水）：
反應前 | 反應后 | ||
實驗數據 | 石灰石樣品的質量 | 加入稀鹽酸的質量 | 剩余溶液的質量 |
16g | 30g | 41.6g | |
（1）完全反應時生成氣體的質量為_____，完全反應后所得溶液中溶質的質量為_____。
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數？_____
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【題目】請結合圖示實驗裝置，回答下列問題．
（1）標號②的儀器名稱：_____．
（2）實驗室制取CO2反應的化學方程式為_____．如何檢驗該氣體為CO2_____．
（3）實驗室可用（NH4）2SO4固體和熟石灰混合加熱制取NH3，NH3易溶于水，實驗室制取NH3應選擇的裝置為_____（選填序號），其發生裝置選擇的依據是_____．
（4）興趣小組選用F制氫氣，其優點是_____，為了檢驗并除去雜質，得到純凈、干燥的H2，除雜裝置（如圖）的導管按氣流方向連接順序是_____（選填字母）
A 1→2→4→3 B 2→1→3→4
C 4→3→1→2 D 3→4→2→1．
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【題目】A、B、C、D、E、F是初中化學常見的物質，A、B是含有相同元素的無色液體，D是最輕的氣體，F是紅色固體單質。根據如圖的相互轉化關系判斷(圖中反應條件及部分反應物、生成物已省略)。
(1)F物質是___(填化學式)。
(2)寫出反應①的化學方程式___。
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【題目】甲、乙試管中各盛有10.0g水，向其中一支試管中加入3.0g Na2CO3粉末，另一支試管中加入3.0gNaCl粉末，按圖1、2進行實驗。下列說法正確的是
A. 甲中加入的粉末是Na2CO3
B. 0℃時，甲中溶液一定不飽和，乙中溶液一定飽和
C. Na2CO3中含有少量NaCl，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純Na2CO3
D. 30℃時，若使圖1中甲、乙試管內的溶液恰好變為相應飽和溶液，甲中加入對應的溶質質量大于乙中加入對應的溶質質量
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【題目】元明粉(Na2SO4)常用于配制印染織物的促染劑，其溶質的質量分數一般在3%-5%范圍。
(1)元明粉中鈉、硫元素的質量比為_____。（寫出最簡整數比）
(2)配制1000g溶質的質量分數為4%的促染劑，需要_____mL(保留到小數點后一位）溶質質量分數為20%的硫酸鈉溶液，需要水的質量為_____g。（已知常溫下溶質質量分數為20%的硫酸鈉溶液密度為1.2g/cm3）
(3)將某促染劑逐滴滴入100g氯化鋇溶液中，恰好完全反應后過濾，洗滌干燥后得濾渣質量為8g。而氯化鋇是由木炭在高溫下還原重晶石（主要成分BaSO4)得到BaS，向其中再加入鹽酸發生復分解反應而得到的。
①寫出硫化鋇與鹽酸反應生成一種氣體的化學方程式_____。
②通過濾渣質量計算需要這種含雜質20%的重晶石_____g。
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