Question

【題目】醫療上常用硫酸鋇作透視腸胃的內服劑，俗稱“鋇餐”。若誤將碳酸鋇代替硫酸鋇作“鋇餐”，就會致人中毒。為除去某硫酸鋇中混有的碳酸鋇，并得到硝酸鋇溶液。現取25 g該硫酸鋇和碳酸鋇的混合物于燒杯中，逐滴加入稀硝酸至恰好完全反應，共用去稀硝酸245.7 g，反應后稱得燒杯中物質總質量為266.3 g。(溫馨提示：化學反應方程式為BaCO3＋2HNO3＝Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑)請計算：

（1）生成二氧化碳____________g；

（2）所得硝酸鋇溶液中溶質的質量分數_________。

Answer 1

【答案】4.4 10%

【解析】

碳酸鋇和稀硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳。

（1）根據質量守恒定律，參加反應的反應物的質量等于生成的生成物的總質量，減少的為二氧化碳的質量，故生成二氧化碳；

（2）設生成4.4 g二氧化碳需要碳酸鋇的質量為x，同時生成硝酸鋇的質量為y

故所得硝酸鋇溶液中溶質的質量分數為；

答：所得硝酸鋇溶液中溶質的質量分數為10%。