Question

【題目】1942年侯德榜打破了國外制堿技術壟斷，發(fā)明的侯氏制堿法部分流程如下：

（1）從海水中提取，欲除去、、等雜質(zhì)，需要加入過量的①、②、③、④，這四種試劑必須最后加入的是______（填序號）。

（2）該生產(chǎn)流程中可以直接循環(huán)使用的物質(zhì)是______。

（3）反應Ⅰ需要通入過量生成 ，卻不通入適量直接制取，其原因可能是______。上述煅燒反應的化學方程式為______。

（4）某檢驗員稱取含有少量 的純堿樣品，加入到足量稀中，待固體樣品完全反應后，測得生成的 。求樣品中的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）_______

Answer 1

【答案】② CO2 該條件下碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉 2NaHCO3Na2CO2＋H2O＋CO2↑ 96.2%

【解析】

（1）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇；完全反應后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子；

（2）流程中反應Ⅰ需要二氧化碳，后續(xù)“煅燒”環(huán)節(jié)有二氧化碳產(chǎn)生，所以二氧化碳可以直接循環(huán)使用；

（3）因為常溫下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，二氧化碳過量生成碳酸氫鈉更易于分離，碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉、水和二氧化碳,化學方程式為：2NaHCO3Na2CO2＋H2O＋CO2↑；

（4）設碳酸鈉的質(zhì)量為x，與硫酸反應后產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為m1，碳酸氫鈉的質(zhì)量為y，與硫酸反應后產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為m2。

可得：x+y=11.02g +=46.2g

解得：x=10.6g y=0.42g

樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)：NaCO3%=。