Question

【題目】我國南方所飲用的水常是河水，河水中常含有大量的泥沙、懸浮物和細菌等雜物．可用次氯酸（HClO）殺死細菌，將漂白粉[主要成分是Ca（ClO）2]溶于水可生成氯化鈣（CaCl2）和次氯酸．下列是某戶居民在飲用水之前對河水的處理步驟：河水→A（明礬）→B（沉淀）→C（過濾）→D（漂白粉）→凈水

（1）A步中加明礬的作用是 ．

（2）該農戶得到的凈水是 （填純凈物或混合物）在過濾時，若經過兩次過濾后濾液仍然渾濁，其原因可能是 ， ． （寫任意兩個方面的原因）．

（3）該農戶得到的凈水是硬水還是軟水， 只要加 就可以區別，將該凈水轉化為純水的方法是將凈水進行

（4）自來水消毒過程中通常會發生如下化學反應，其反應的微觀過程可用如圖表示．

1寫出甲圖所示反應的化學方程式 ；

2乙圖所示反應的基本反應類型為 ；

3上述物質中，屬于單質的有 （填化學式）．

Answer 1

【答案】（1）吸附懸浮雜質；

（2）混合物；濾紙破損；液面高于濾紙；

（3）硬水；肥皂水，煮沸；

（4）

1．H2O+Cl2=HCl+HClO；

2．分解反應；

3．Cl2；O2．

【解析】解：（1）加入明礬是為了吸附懸浮雜質．故答案為：吸附懸浮雜質．

（2）該農戶得到的凈水中溶有可溶性的物質，屬于混合物；若經過過濾后濾液仍然渾濁，其原因可能有濾紙破損，液面高于濾紙等．

（3）該農戶得到的凈水是硬水，生活中可用肥皂水來區分硬水和軟水，遇肥皂水產生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水產生的泡沫多的是軟水，生活中通過煮沸的方法使硬水軟化．

（4）

1．通過反應的模型圖及物質的微觀構成模型圖可知：反應物是氯氣和水，生成物是鹽酸和次氯酸，各物質的微粒個數關系是1：1：1：1，反應的方程式為H2O+Cl2=HCl+HClO；

2．乙圖中反應物是一種，生成物是兩種，所以是分解反應；

3．由圖中可知，氯氣和氧氣是由同種元素組成的純凈物，屬于單質．

故填：Cl2；O2．

故答案為：

（1）吸附懸浮雜質；

（2）混合物；濾紙破損；液面高于濾紙；

（3）硬水；肥皂水，煮沸；

（4）

1．H2O+Cl2=HCl+HClO；

2．分解反應；

3．Cl2；O2．