Question

【題目】將一定量的丙烷（C3H8）和氧氣置于一個密閉的容器中引燃并充分反應，測得反應前后各物質的質量如表所示，下列判斷不正確的是（ ）

物質	C3H8	O2	H2O	CO2	X
反應前質量/g	4.4	12.8	0	0	0
反應后質量/g	0	0	7.2	4.4	a

A．表中a的值一定是5.6

B．若8.8g丙烷完全反應，則生成14.4g水

C．生成物X中一定含有氫元素

D．若4.4g丙烷與16.0g氧氣充分反應，則無X生成

Answer 1

【答案】C

【解析】A、由質量守恒定律可知，參加反應的丙烷的質量與氧氣的質量之和等于反應生成的二氧化碳和水和X的質量之和，則12.8g+4.4g﹣7.2g﹣4.4g=5.6g，即a=5.6，故A說法正確；

B、因表格中的數據可知，4.4g丙烷能生成7.2g水，所以8.8g丙烷燃燒一定會生成14.4g水，故說法正確；

C、因丙烷中氫元素的質量為4.4g××100%=0.8g，水中氫元素的質量為7.2g××100%=0.8g，由氫元素質量守恒可知，則X中沒有氫原子，故說法錯誤；

D、設4.4g丙烷完全燃燒需要氧氣的質量為x，

C3H8+5O23CO2+4H2O

44 160

4.4g x

解得x=16.0g，

因此沒有X生成，故D說法正確．故選C．