Question

【題目】某同學在參加學校開展的綜合實踐活動中，考察了一家化工廠的污水處理情況．該同學考察過程中收集到以下資料：
（1）該化工廠排放的污水中主要成分是鹽酸，提取未經處理的污水水樣l000g，加入含4gNaOH的溶液恰好完全反應（廢水中其它成分不與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應），該廢水中氯化氫的質量分數為（本空結果精確到0.001%）．
（2）該化工廠污水處理的步驟之一是：將100t污水排入中和池中進行中和處理，所用原料是較經濟的氫氧化鈣，請計算處理100t這種污水需要氫氧化鈣的質量是多少噸？

Answer 1

【答案】
（1）0.365%
（2）解：100t廢水中含氯化氫的質量為100t×0.365%=0.365t

設處理100t這種廢水，需要Ca（OH）2的質量為x

2HCl+	Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
73	74
0.365t	x

解之得：x=0.37t

答：處理100t這種污水需要氫氧化鈣的質量是0.37t

【解析】解：（1）設廢水中氯化氫的質量為y

HCl+	NaOH=NaCl+H2O
36.5	40
y	4g

解之得：y=3.65g
∴該廢水中氯化氫的質量分數= =0.365%
所以答案是：0.365%
答：（1）該廢水中氯化氫的質量分數為0.365%；
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．