Question

【題目】CO2的制取和利用是熱門的研究課題。

（1）實驗室用圖1裝置制取CO2。

①反應原理用化學方程式表示為_____。

②儀器a的名稱是_____，裝藥品時先將_____加入錐形瓶中。

③實驗中證明錐形瓶中空氣已排盡的方法是_____。

（2）我國最新利用CO2的有關研究成果如下。

①“可呼吸CO2”電池：使用時，Na和CO2反應生成Na2CO3和一種非金屬單質。寫出此反應的化學方程式：_____。

②CO2轉化為甲醇：圖2所示為相關反應（未配平），參加反應的甲和乙的分子個數之比為_____。

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　。 長頸漏斗 大理石或石灰石 將一點燃的木條放在導管口，若木條熄滅，則空氣已排盡　。 4Na+3CO2═2Na2CO3+C　。 1：3　。

【解析】

（1）①實驗室制取CO2是在常溫下，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故反應的化學方程式寫為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

②儀器a的名稱是長頸漏斗，故填長頸漏斗；

實驗中，應先加固體藥品，再加液體藥品，故填大理石或石灰石。

③實驗中證明錐形瓶中空氣已排盡的方法是將一點燃的木條放在導管口，若木條熄滅，則空氣已排盡，故填將一點燃的木條放在導管口，若木條熄滅，則空氣已排盡。

（2）①由質量守恒定律可知，Na和CO2反應生成Na2CO3和碳，故反應的化學方程式寫為：4Na+3CO2═2Na2CO3+C。

②由二氧化碳高效轉化為甲醇相關反應圖可知，該反應的化學方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O，參加反應的甲和乙的分子個數之比即二氧化碳和氫氣的分子個數應是1：3故填1:3。